LIGAND ou COORDINAT, chimie

Ce sujet est traité dans les articles suivants :

1.  ANALYTIQUE CHIMIE

Écrit par : Alain BERTHOD, Jérôme RANDON

Dans le chapitre "Complexométrie"  : … ions métalliques sont capables de s'associer avec des molécules organiques ou minérales appelées *ligands. Ceux-ci possèdent un ou plusieurs doublets électroniques capables de former une ou plusieurs liaisons covalentes avec l'ion. Le produit formé (composé de coordination) est appelé complexe. Par exemple, la glycine est un… Lire la suite

2.  CATALYSE - Généralités

Écrit par : Henri Jean-Marie DOU, Jean-Eugène GERMAIN

Dans le chapitre "Catalyseurs complexes"  : … ont une géométrie simple (fig. 2) : tétraèdre, pyramide, octaèdre, carré, pour 4, 5, 6 ou 8 *ligandes, si l'on appelle ainsi les molécules ou ions liés à l'atome central. Les ligandes sont très variées : ions négatifs tels que Cl^—, OH^—, CN^— ; molécules telles que H2O, NH3 ; mais… Lire la suite

3.  CATALYSE - Catalyse homogène

Écrit par : Igor TKATCHENKO

Dans le chapitre "Catalyse de coordination"  : … par coordination, les substrats et réactifs intervenant dans des réactions de synthèse organique.* L'activation de ces partenaires en tant que ligands au sein de complexes favorise dans certaines conditions leur interaction et leur transformation en produits. La catalyse de coordination fait donc intervenir la chimie de coordination et,… Lire la suite

4.  CHIMIE - La nomenclature chimique

Écrit par : Nicole J. MOREAU

Dans le chapitre "Nomenclature de coordination"  : … ou plusieurs atomes centraux au(x)quel(s) sont attachés d'autres atomes ou groupes d'atomes, appelés* ligands. Ces ligands définissent un polyèdre de coordination dont ils occupent les sommets. Les lignes définissant les arêtes des polyèdres ne sont pas des liaisons. On écrit d'abord l'atome central, puis les ligands chargés, classés par… Lire la suite

5.  COMPLEXES, chimie

Écrit par : René-Antoine PARIS, Jean-Pierre SCHARFF

…  sont ceux qui associent un cation métallique et une ou plusieurs entités « complexantes » appelées *coordinats ou ligands. Les coordinats peuvent être des molécules organiques ou inorganiques ou des anions, ou assez rarement des cations comme l'ion nitrosyle NO⁺. C'est à ces complexes métalliques que nous limiterons notre propos.  … Lire la suite

6.  COORDINATION (chimie) - Chimie de coordination

Écrit par : René POILBLANC

…  jamais seuls ; dans tous leurs composés, ils sont environnés d'anions ou de molécules neutres.* On appelle ligands (ou coordinats) les groupements assurant l'entourage immédiat d'un cation. La discipline qui traite des propriétés de ces associations entre cations et ligands est la chimie de coordination. Aucune démarcation très nette n'existe… Lire la suite

7.  COORDINATION (chimie) - Composés de coordination

Écrit par : Jean AMIEL, Jean-Pierre SCHARFF

Dans le chapitre "Théorie électrostatique du champ cristallin"  : … des métaux de transition possèdent toutes la même énergie dans l'ion libre : elles sont dégénérées. *Lorsque l'ion métallique se trouve soumis au champ électrostatique des doublets électroniques qui assurent la fixation des coordinats, il y a levée de dégénérescence et séparation des niveaux d'orbitales d. L'effet produit sur les énergies de ces… Lire la suite

8.  MAGNÉTOCHIMIE

Écrit par : Jean HOARAU

Dans le chapitre "Complexes de coordination"  : … sur un atome ou un ion métallique central de molécules ou d'ions auxquels on donne le nom de* ligands ou plus rarement de coordinats. Lorsque le couplage entre les ligands et cet ion central est suffisamment faible, ce dernier conserve son moment magnétique, formé par la combinaison d'un moment orbital et d'un moment de… Lire la suite

9.  MANGANÈSE

Écrit par : Bernard DUBOIS, Jacques FAUCHERRE, Gil MICHARD, Clotilde POLICAR, Jean-Louis VIGNES

Dans le chapitre "Degré d'oxydation + II"  : …  3d⁵. On note quelques rares exemples de complexes à spin faible avec les *ligands les plus forts de la série spectrochimique. Un exemple est Mn (CN)6^4— (S=1/2). Mais Mn(II) est le plus souvent à spin fort avec cinq électrons non appariés (S=5/2). Quelle que soit la géométrie, l'… Lire la suite

10.  MÉTAUX - Métaux de transition

Écrit par : André CASALOT

Dans le chapitre "Propriétés atomiques"  : … électron np. Il en résulte de grandes analogies entre tous ces éléments de transition. La* majeure partie de leurs propriétés s'explique à l'aide de la théorie du champ des ligands (ou « champ des coordinats »), qui considère la force des liaisons covalentes entre un atome (ou un ion) de transition A et un groupe de n … Lire la suite

11.  STÉRÉOCHIMIE - Stéréochimie inorganique

Écrit par : Jacques-Émile GUERCHAIS

Dans le chapitre "Essai de prédiction de structure"  : … prévoir. C'est ainsi que l'on constate que certains ions possèdent une coordinence préférée. *Il est assez courant de voir le cuivre I s'entourer linéairement de deux ligands comme dans Cu(NH3)⁺2. Cette coordinence dépend aussi du coordinat qui viendra à côté de l'élément central ; par exemple, la pyridine (py… Lire la suite

12.  SUPRAMOLÉCULAIRE (CHIMIE)

Écrit par : Jean-Marie LEHN

Dans le chapitre "Les cryptates d'ions métalliques di- et polynucléaires"  : … Les *ligands macropolycycliques comportant deux ou plusieurs sous-unités de fixation pour des ions métalliques forment des cryptates di- ou polynucléaires, dans lesquels la distance et la disposition des cations maintenus à l'intérieur de la cavité moléculaire peuvent être contrôlées par la conception du ligand. Ils permettent l'étude des… Lire la suite