COVALENTE LIAISON

Ce sujet est traité dans les articles suivants :

1.  ATOME

Écrit par : José LEITE LOPES

Dans le chapitre "Atomes et forces atomiques"  : … de forces agit entre les deux systèmes : ce sont les forces de liaison chimique. *La liaison chimique homopolaire est déterminée par une paire d'électrons tels que chacun de ces corpuscules peut être regardé comme appartenant aux deux systèmes ; si l'énergie du système formé est plus petite que la somme des énergies des… Lire la suite

2.  CHIMIE THÉORIQUE

Écrit par : Lionel SALEM, François VOLATRON

Dans le chapitre "La méthode des liaisons de valence"  : … des deux électrons, provenant de chaque atome, entre les deux atomes, pour former une liaison « *covalente ». Dans le second mode, l'un des atomes accapare les deux électrons et porte ainsi une charge électrique négative ; l'autre atome, dépouillé de son électron, porte une charge électrique positive. L'attraction coulombienne entre ces deux… Lire la suite

3.  COLORANTS

Écrit par : Daniel FUES

Dans le chapitre "La classification tinctoriale"  : … chimique réactive, de type triazinique ou vinylsulfone, assurant la formation d'une liaison *covalente très solide avec les fibres. Solubles dans l'eau, ils entrent de plus en plus fréquemment dans la teinture du coton et éventuellement dans celle de la laine et des polyamides. L'existence d'une liaison covalente colorant-fibre permet d'… Lire la suite

4.  COORDINATION (chimie) - Composés de coordination

Écrit par : Jean AMIEL, Jean-Pierre SCHARFF

Dans le chapitre "Ion métallique central"  : … , Hg²⁺... Les caractéristiques sont opposées à celles des ions de classe a, conduisant à* des liaisons essentiellement covalentes, donc à des ordres d'affinité inversés. – classe c. De caractère intermédiaire, cette classe comprend notamment les ions des métaux de transition... Fe²⁺, Co²⁺, Ni²⁺,… Lire la suite

5.  CRISTAUX

Écrit par : Marc AUDIER, Michel DUNEAU

Dans le chapitre "Les structures covalentes"  : … Les *liaisons covalentes se caractérisent par la mise en commun d'électrons entre atomes voisins, chaque atome restant électriquement neutre. Le carbone cristallise dans plusieurs formes selon les méthodes de préparation. La structure diamant consiste en un enchevêtrement de deux réseaux C.F.C. L'un des deux est simplement décalé par rapport à l'… Lire la suite

6.  HYDROGÈNE

Écrit par : Paul HAGENMULLER

Dans le chapitre "Hydrures covalents"  : … Seuls les hydrures* covalents les plus stables se forment par synthèse directe. Ils caractérisent les éléments les plus électronégatifs, c'est-à-dire les éléments B de la classification périodique et les éléments des périodes courtes qui s'y rattachent. La figure montre que l'énergie de liaison croît avec l'électronégativité de l'élément associé.… Lire la suite

7.  LIAISONS CHIMIQUES - Liaison et classification

Écrit par : André JULG

Dans le chapitre "Méthode des paires"  : … symétriquement entre les deux atomes comme dans le schéma de Lewis, d'où le nom de forme *covalente qu'on lui donne, alors que les deux autres sont dites ioniques par analogies avec le schéma électrostatique de Kossel. Ces schémas de base sont appelés formes canoniques. La fonction ψ finale qui représentera le système sera… Lire la suite

8.  LIAISONS CHIMIQUES - Liaisons biochimiques faibles

Écrit par : Antoine DANCHIN

Dans le chapitre "Nature qualitative des liaisons faibles"  : … les interactions. À la température ordinaire (300 K), les atomes peuvent ainsi s'associer par des* liaisons stables, dites covalentes, dans lesquelles des électrons occupent des positions moyennes vis-à-vis des noyaux de plusieurs atomes différents. L'énergie d'association qui correspondrait à la rupture de ces liaisons est souvent… Lire la suite

9.  MATIÈRE (physique) - État solide

Écrit par : Daniel CALÉCKI

Dans le chapitre "Les solides covalents"  : … répulsion de l'autre électron. L'image simpliste suivante permet de se représenter l'origine de la *liaison covalente. Au cours de son mouvement dans la molécule, l'électron de l'atome numéro 1 va rendre visite à l'atome numéro 2 pendant un bref moment et occuper l'état vacant du niveau d'énergie fondamental. Pendant ce temps, les deux atomes sont… Lire la suite

10.  MÉTAUX - Métaux de transition

Écrit par : André CASALOT

Dans le chapitre "Propriétés atomiques"  : … la théorie du champ des ligands (ou « champ des coordinats »), qui considère la force des *liaisons covalentes entre un atome (ou un ion) de transition A et un groupe de n ligands X en fonction de la symétrie du complexe AXn formé. La dégénérescence des cinq orbitales d de A est alors levée, les trois… Lire la suite

11.  ORGANIQUE CHIMIE

Écrit par : Jacques METZGER, Charles PRÉVOST

Dans le chapitre "Caractères fondamentaux"  : … Les* liaisons organiques sont essentiellement covalentes ; seuls quelques dérivés organométalliques présentent un caractère salin, d'ailleurs très limité, l'anion restant covalent. En conséquence, les substances organiques sont, pour la plupart, des molécules ou des macromolécules ; cela implique des points de fusion et d'… Lire la suite

12.  OXYGÈNE

Écrit par : Robert CREUSE, René NOTO

Dans le chapitre "Caractères des composés oxygénés"  : … stables au point de vue chimique et thermique (Al2O3, BeO, CaO, MgO...). – * Liaison assurée par deux covalences simples (R— O— R) ou doubles (O = C = O), telles les combinaisons avec les non-métaux ; c'est le mode de liaison le plus fréquent. –  Gain d'un électron associé à une simple liaison, tel l'ion hydroxyle OH^—… Lire la suite

13.  PHARMACOLOGIE

Écrit par : Edith ALBENGRES, Jérôme BARRE, Pierre BECHTEL, Jean-Cyr GAIGNAULT, Georges HOUIN, Henri SCHMITT, Jean-Paul TILLEMENT

Dans le chapitre "Conditions de l'interaction molécule-récepteur"  : … libération des catécholamines qui entraîne des effets qui durent longtemps après son élimination. *Si ces liaisons sont fortes (covalentes), il peut en résulter un effet toxique qui est du reste recherché en chimiothérapie antiparasitaire ou anticancéreuse (médicaments cytotoxiques). Le cheminement vers le récepteur est plus ou moins long, et plus… Lire la suite