pK

Ce sujet est traité dans les articles suivants :

1.  ACIDES & BASES

Écrit par : Yves GAUTIER, Pierre SOUCHAY

Dans le chapitre "Les mesures"  : …  ; en particulier, si : suivant l'usage, on pose pH = —  log [H⁺] et, par analogie : *pKA = — log KA, (a′) prend la forme : qui ne peut s'appliquer qu'aux solutions aqueuses diluées d'acides pas trop forts car, pour les acides forts, l'équation (a) n'est plus un équilibre puisqu'ils sont… Lire la suite

2.  ACIDO-BASIQUE ÉQUILIBRE

Écrit par : Pierre KAMOUN

Dans le chapitre "Le système acide carbonique-bicarbonate"  : …  : ou en notation de Sœrensen : que l'on écrit souvent (équation d'Henderson-Hasselbach) : *Le pK (correspondant à la constante de dissociation du premier hydrogène de l'acide carbonique) étant de 6,10, et le rapport bicarbonate/acide carbonique (mesuré dans des conditions physiologiques) de 20, le pH sanguin calculé est de 6,10 + … Lire la suite

3.  SOLUTION ÉQUILIBRES EN

Écrit par : Claude COLIN, Alain JARDY

Dans le chapitre "Classement des couples acide-base"  : … du couple HA/A^- (on pourrait raisonner de même dans le cas du couple HB⁺/B). *La réaction d'échange de protons avec l'eau jouant le rôle de base s'écrit : Cet équilibre est caractérisé par la constante : ai désignant l'activité de l'espèce i ; avec les conventions (activité prise égale à 1 pour le… Lire la suite