HYDRURES

Ce sujet est traité dans les articles suivants :

1.  ALDÉHYDES ET CÉTONES

Écrit par : Jacques METZGER

Dans le chapitre "Réactions avec formation d'une liaison C−H"  : … on ne peut obtenir un alcool secondaire insaturé par l'hydrogénation d'une cétone éthylénique. Les *hydrures métalliques, les alcoolates métalliques secondaires, les organomagnésiens encombrés réduisent spécifiquement les dérivés carbonylés en alcools. L'anion formiate est également un réducteur doux et spécifique des aldéhydes et des cétones… Lire la suite

2.  AMMONIAC

Écrit par : Henri GUÉRIN

Dans le chapitre "Historique"  : … sa composition ; celle-ci correspond à la formule NH3, qui fait de ce produit le plus simple des *hydrures d'azote. Jusqu'au milieu du xix^e siècle on a extrait l'ammoniac des eaux-vannes, dans lesquelles il se forme par décomposition de l'urée : après 1850, on l'a obtenu comme sous-produit de l'industrie du gaz. La… Lire la suite

3.  ANTIMOINE

Écrit par : Jean PERROTEY,  Universalis

Dans le chapitre "Hydrure et dérivés organiques"  : … L'*hydrogène antimonié, ou stibine de formule SbH3, est encore moins stable que son homologue arsénié. La synthèse directe, à partir des éléments, n'est pas réalisable et la réduction, par un mélange zinc-acide sulfurique, d'un composé quelconque de l'antimoine n'aboutit pratiquement qu'à un dépôt de métal. La seule préparation efficace… Lire la suite

4.  ARSENIC

Écrit par : Jean PERROTEY

Dans le chapitre "Hydrures et dérivés organiques"  : … L'*action du zinc en milieu sulfurique dilué transforme un composé quelconque de l'arsenic en hydrogène arsénié ou arsine de formule As H3 ; cette propriété est utilisée en chimie analytique. Ce gaz (température de fusion − 116,3 ⁰C, température d'ébullition − 62,4 ⁰C) peut aussi être obtenu par hydrolyse des… Lire la suite

5.  BORE

Écrit par : Jean CUEILLERON

Dans le chapitre "Dérivés hydrogénés ou boranes"  : … réducteurs et le plus souvent hydrolysables est particulièrement complexe. Ils sont instables :* les hydrures légers se transforment avec perte d'hydrogène en un mélange de termes supérieurs pour aboutir à des solides (BH)n qui n'ont pu être encore étudiés ; ces transformations se font à la suite de mécanismes mal connus au… Lire la suite

6.  CALCIUM

Écrit par : Jean PERROTEY

Dans le chapitre "Propriétés"  : … chlorhydrique, alors que la même opération conduit à l'hydroxychlorure, dans le cas du magnésium. L'*hydrure de calcium se prépare par union directe des éléments, et, seul, l'hydrure de lithium est plus stable que lui. Le métal fraîchement distillé absorbe l'hydrogène dès − 80 ⁰C, mais, en règle générale, on opère vers 400 ⁰C… Lire la suite

7.  CARBONE

Écrit par : Jean AMIEL, Henry BRUSSET

Dans le chapitre "Propriétés physico-chimiques"  : … cation hétérogène [Mn(C6H5)(CO)2(NO)]⁺. c) *Hydrures des métaux carbonyles. En acidifiant, à l'abri de l'air, une solution de carbonylmétallate alcalin, on libère l'acide correspondant à l'anion et on peut l'entraîner par un courant d'oxyde de carbone et le condenser (réactions). Ces… Lire la suite

8.  CÉSIUM

Écrit par : Roger NASLAIN

Dans le chapitre "Propriétés"  : … eau et qui constituent des électrolytes forts. Le césium se combine avec l'hydrogène pour donner un *hydrure salin CsH, de structure analogue à celle du chlorure de sodium, dans lequel l'hydrogène se trouve sous forme d'ion H^-. Peu stable, CsH se décompose avant fusion. Le césium brûle en présence d'un halogène. En raison de la taille de… Lire la suite

9.  COORDINATION (chimie) - Chimie de coordination

Écrit par : René POILBLANC

Dans le chapitre "Les dérivés des ligands des groupes V et VI. Les hydrures complexes"  : … stabiliser des complexes à liaison métal-hydrogène ou métal-carbone, longtemps supposés instables.* Dans ces composés, la situation électronique de l'hydrogène est celle d'un hydrure comme en témoignent, en particulier, les spectres de résonance magnétique nucléaire. Par ailleurs, on peut obtenir des hydrures complexes, notamment par protonation… Lire la suite

10.  ÉTAIN

Écrit par : Claude FOUASSIER, Michel PÉREYRE

Dans le chapitre "Composés minéraux de l'étain"  : … une molécule organique comportant un atome Y donneur d'électrons : oxygène, azote, soufre...). Les *hydrures SnH4 et Sn2H6 (ou stannanes) sont préparés par addition d'acide chlorhydrique à une solution de borohydrure et de stannite de potassium maintenue à 0 ⁰C : Les stannanes sont des gaz, toxiques, peu… Lire la suite

11.  HYDROGÈNE

Écrit par : Paul HAGENMULLER

Dans le chapitre "Hydrures ioniques ou salins"  : … aux éléments les plus électropositifs – essentiellement les alcalins et les alcalinoterreux –, les *hydrures ioniques ou salins sont caractérisés par l'ion H^-. L'électrolyse en milieu sel fondu donne en effet un dégagement d'hydrogène à l'anode. La forte polarisabilité de l'ion H^- due au petit nombre d'électrons présents… Lire la suite

12.  LITHIUM

Écrit par : Roger NASLAIN,  Universalis

Dans le chapitre "Propriétés chimiques"  : … des appareils en verre. Comme tous les alcalins, le lithium se combine à l'hydrogène pour donner un *hydrure salin LiH à structure du type NaCl, dans lequel l'hydrogène se comporte comme un élément électronégatif. La liaison métal-hydrogène dans LiH, contrairement aux autres hydrures salins, est plus covalente qu'ionique, de plus LiH est très stable… Lire la suite

13.  MÉTAUX - Métaux alcalins

Écrit par : Jean PERROTEY

Dans le chapitre "Les composés alcalins"  : … La *stabilité des hydrures alcalins croît avec le numéro atomique. L'hydrure de lithium possède une stabilité exceptionnelle. Fondu, il conduit l'électricité et, par électrolyse, on recueille de l'hydrogène à l'anode, ce qui permet d'affirmer l'existence d'une structure Li⁺H^-. Ce composé s'obtient facilement en faisant passer… Lire la suite

14.  MÉTAUX - Métaux alcalino-terreux

Écrit par : Jean PERROTEY

Dans le chapitre "Propriétés chimiques des alcalino-terreux et de leurs composés"  : … lourds ne donnent pas une cyanamide, mais un cyanure comme le cyanure de baryum Ba(CN)2. *Lorsqu'on traite un halogénure de métal léger par l'hydrure de lithium, ou directement le métal par l'hydrogène, on obtient un hydrure. L'absorption du gaz hydrogène par le métal présente des caractères exceptionnels et, dans le cas du calcium, la… Lire la suite

15.  PHOSPHORE

Écrit par : François MATHEY, Maurice MAURIN, Maurice SLANSKY

Dans le chapitre "Hydrures"  : … *On connaît essentiellement deux hydrures, la phosphine PH3 et la diphosphine P2H4. On retrouve là une analogie avec les hydrures de l'azote, l'ammoniac NH3 et l'hydrazine N2H4. Cependant, les hydrures de phosphore sont beaucoup moins stables. La phosphine PH3 peut… Lire la suite

16.  SODIUM

Écrit par : Luc AUFFRET, Albert HÉROLD, André METROT, Bernard PIRE

Dans le chapitre "Réactions avec les éléments non métalliques"  : … fortement basique ; il se combine aux oxydes acides pour donner des sels ou des oxydes ternaires. *L'hydrogène se fixe réversiblement sur le métal fondu pour donner l'hydrure blanc NaH de type ionique, très réducteur. Les halogènes réagissent avec un grand dégagement de chaleur en donnant les halogénures NaX cristallisés dans le… Lire la suite