HALOGÉNURES

Ce sujet est traité dans les articles suivants :

1.  ANTIMOINE

Écrit par : Jean PERROTEY,  Universalis

Dans le chapitre "Autres sels d'antimoine"  : …  ; si la vapeur est refroidie très brutalement, le sulfure vitreux orangé peut être obtenu. Les* trihalogénures d'antimoine sont préparés par union directe des éléments ou, le plus souvent pour le fluorure et le chlorure, par action de l'hydracide sur l'oxyde ou le sulfure. Le pentafluorure, obtenu par action d'acide fluorhydrique sur le… Lire la suite

2.  BÉRYLLIUM

Écrit par : Jean-Paul CARRON, Robert GADEAU, Jean PERROTEY

Dans le chapitre "Halogénures"  : … Les* halogénures de béryllium doivent être divisés en deux groupes très différents. Le fluorure donne avec les ions béryllium des complexes fluorés très stables et très peu de complexes avec des coordinats neutres. Le chlorure et le bromure, très semblables entre eux, et l'iodure, moins bien connu, donnent des complexes stables avec des coordinats… Lire la suite

3.  BORE

Écrit par : Jean CUEILLERON

Dans le chapitre "Dérivés halogénés"  : … Les* dérivés normaux BX3, de formation très exothermique, sont très stables. On a identifié, mais non isolé, des dérivés mixtes (par exemple BF2Cl...). On connaît, de plus des halogénures B2X4, peu stables, obtenus en particulier par décharge électrique sous basse pression dans BX3 et qui se… Lire la suite

4.  CARBONE

Écrit par : Jean AMIEL, Henry BRUSSET

Dans le chapitre "Halogénures"  : … Plusieurs* composés binaires de fluor et de carbone sont connus : CF4, C2F6, C3F8... Ils sont gazeux à la température ordinaire et se forment surtout par chauffage au rouge du composé d'insertion CF. La composition de ce dernier peut varier entre CF0,68 et CF0,… Lire la suite

5.  CARBOXYLIQUES ACIDES

Écrit par : Jacques METZGER

Dans le chapitre "Réactions de préparation avec augmentation de la chaîne carbonée"  : … est transformé en carbanion par une base forte comme l'éthylate, ou, mieux, l'amidure de sodium. L'*halogénure d'alkyle ou d'aryle est condensé sur ce carbanion et conduit à l'alkyl- ou aryl-malonate d'éthyle. Par hydrolyse acide, on passe à l'acide malonique substitué qui, comme tous les β-diacides, se décarboxyle par chauffage en donnant, sous sa… Lire la suite

6.  CÉSIUM

Écrit par : Roger NASLAIN

Dans le chapitre "Propriétés"  : … en présence d'un halogène. En raison de la taille de l'ion Cs⁺, les variétés usuelles d'*halogénures ne possèdent pas la structure NaCl correspondant à la coordination 6 ; elles cristallisent avec une maille cubique centrée, l'ion Cs⁺ situé au centre se trouvant entouré par huit ions X^- (X = Cl, Br, I) situés aux… Lire la suite

7.  CHROME

Écrit par : Jean AMIEL

Dans le chapitre "Sels chromiques"  : … M3[CrCl6] violets, M étant un alcalin. Citons comme sels chromiques : – les *halogénures : CrF3 vert et [Cr(H2O6]F3 violet, CrCl3 couleur « fleur de pêcher » sublimable vers 1 100 ⁰C et [Cr(H2O)6]Cl3 violet, CrBr3 et… Lire la suite

8.  ÉTAIN

Écrit par : Claude FOUASSIER, Michel PÉREYRE

Dans le chapitre "Composés minéraux de l'étain"  : … alcalins avec formation de thiostannates qui peuvent être précipités par addition d'alcool. Les *halogénures SnX4 (X : F, Cl, Br, I) s'obtiennent par action des halogènes sur l'étain. Le caractère ionique du fluorure le distingue des autres halogénures : c'est un solide, qui se sublime au-dessus de 700 ⁰C, tandis que le… Lire la suite

9.  FLUORURE D'HYDROGÈNE

Écrit par : Bernard CARTON

… *Formule brute : HF Masse moléculaire : 20,01 g Point d'ébullition : 19,5 ⁰C Point de fusion : — 83,1 ⁰C Température critique : 188 ⁰C. Gaz incolore d'odeur piquante fumant dans l'air. Le fluorure d'hydrogène bout déjà à la température ordinaire, mais, refroidi, il forme un liquide léger, mobile et très hygroscopique… Lire la suite

10.  HALOGÈNES

Écrit par : Jacques METZGER, Robert de PAPE

Dans le chapitre " État naturel et isolement"  : … Très réactifs, les halogènes ne sont rencontrés dans la nature qu'à l'état combiné sous forme *d'halogénures ou de sels complexes cristallisés ou dissous ; fluor et chlore sont particulièrement abondants dans l'écorce terrestre ; brome et iode sont plus rares (tabl. 1). Chlore, brome et iode, qui forment avec les éléments métalliques abondants… Lire la suite

11.  IONIQUES STRUCTURES

Écrit par : Michel POUCHARD

Dans le chapitre "Polarisation dans les cristaux ioniques"  : … du caractère ionique au caractère covalent de la liaison. On citera comme exemple d'une telle évolu*tion les trois structures des oxydes de zirconium ZrO2 (variété de haute température), de titane TiO2 (rutile) et de silicium SiO2 (cristobalite) représentées à la figure. Si l'oxyde ZrO2 peut être… Lire la suite

12.  MERCURE, élément chimique

Écrit par : Guy PÉREZ, Jean-Louis VIGNES

Dans le chapitre "Halogénures mercuriques"  : … *Le fluorure est essentiellement ionique, il possède la structure de la fluorine CaF2. La distance Hg—F de 0,240 nm est pratiquement égale à la somme des rayons ioniques (rHg²⁺ = 0,110 nm et rF^— = 0,133 nm). C'est un électrolyte fort, mais il… Lire la suite

13.  MÉTAUX - Métaux alcalins

Écrit par : Jean PERROTEY

Dans le chapitre "Les composés alcalins"  : … de l'électrolyse de la solution aqueuse, c'est l'eau qui se décompose en oxygène et hydrogène. Les *halogénures, très répandus à l'état naturel, cristallisent dans deux types de structures cubiques. Lorsque le cation est sensiblement plus petit que l'anion, c'est-à-dire dans tous les cas, le césium excepté, la structure est cubique à faces centrées… Lire la suite

14.  MÉTAUX - Métaux alcalino-terreux

Écrit par : Jean PERROTEY

Dans le chapitre "Spectres d'alcalino-terreux"  : … Bunsen ou dans le charbon d'un arc électrique un composé alcalino-terreux assez volatil, comme un *halogénure, la flamme ou l'arc prend une coloration intense, dont la couleur caractérise le métal : rouge brique pour le calcium et le strontium, jaune-vert livide pour le baryum, rouge carmin pour le radium. Le spectre, comme celui des métaux… Lire la suite

15.  OR

Écrit par : Paul HAGENMULLER

Dans le chapitre "Composés de l'or trivalent"  : … d) est plus rare dans la mesure où elle fait appel à des niveaux d'énergie plus élevés. Les *halogénures AuF3, AuCl3 et AuBr3 s'obtiennent par synthèse à basse température, le premier sous pression. Peu stables, ils se décomposent à la chaleur avec formation de monohalogénure et libération d'halogène (l'… Lire la suite

16.  ORGANOMÉTALLIQUES COMPOSÉS

Écrit par : Jacques METZGER, Charles PRÉVOST

Dans le chapitre "Genèse des dérivés métalliques"  : … acide : 3. Échange fonctionnel entre un dérivé halogéné et un organométallique : 4. Action d'un *halogénure métallique sur le dérivé d'un autre métal : 5. Action d'un métal sur un autre organométallique : Si l'hydrocarbure dont dérive l'organométallique est assez acide, on peut remplacer, dans la deuxième réaction, l'organométallique auxiliaire… Lire la suite

17.  PHOSPHORE

Écrit par : François MATHEY, Maurice MAURIN, Maurice SLANSKY

Dans le chapitre "Halogénures"  : … *Les principaux halogénures de phosphore sont présentés dans le tableau 5 avec leur point d'ébullition, de fusion ou de sublimation. Ils sont dans l'ensemble incolores (exception faite de PI3 rouge sombre, PBr5 jaune, P2I4 orange). Les trihalogénures sont préparés par union directe des éléments. Leur… Lire la suite

18.  PLOMB

Écrit par : Claude FOUASSIER, Michel PÉREYRE, Michel RABINOVITCH, Jean-Louis VIGNES

Dans le chapitre "Degré d'oxydation + II"  : … avec formation d'ions plombites HPbO2^— :

 Les *halogénures PbCI2, PbBr2 et PbI2 présentent une solubilité qui, faible à température ordinaire, s'accroît considérablement avec la température. Ils se dissolvent dans les solutions d'halogénures alcalins par suite de… Lire la suite

19.  POTASSIUM

Écrit par : André HATTERER, Henri KESSLER

Dans le chapitre "Propriétés chimiques"  : … en ses éléments à partir de 200 ⁰C. Les halogènes X2 réagissent violemment en donnant des *halogénures alcalins KX blancs, thermiquement très stables. Divers défauts réticulaires se traduisent par des centres colorés (avec des bandes d'absorption du bleu au rouge ou bien au-delà du spectre optique) : on remarque surtout la non-… Lire la suite

20.  SÉLÉNIUM

Écrit par : Bernard GAUDREAU

Dans le chapitre "Propriétés chimiques"  : … , SeX4 (X = F, Cl, Br) et SeX6 (X = F). Les iodures ne sont pas connus. Les *halogénures SeX2 n'ont pu être isolés : ils ne se manifestent que dans des mélanges, à l'état de vapeur, entre 200 et 500 ⁰C. Les autres halogénures peuvent être obtenus par synthèse directe. L'affinité du sélénium pour l'… Lire la suite

21.  SILICIUM

Écrit par : Jacques DUNOGUÈS, Michel POUCHARD

Dans le chapitre "Halogénures"  : … Le silicium* réagit avec les halogènes d'autant plus facilement que l'halogène est léger. Les halogénures SiX4 formés sont des molécules tétraédriques. SiF4 est gazeux, SiCl4 et SiBr4 liquides, SiI4 solide. Les phases condensées sont très volatiles et hydrolysables par l'eau. Le fluorure SiF… Lire la suite

22.  SODIUM

Écrit par : Luc AUFFRET, Albert HÉROLD, André METROT, Bernard PIRE

Dans le chapitre "Réactions avec les éléments non métalliques"  : … réversiblement sur le métal fondu pour donner l'hydrure blanc NaH de type ionique, très réducteur. *Les halogènes réagissent avec un grand dégagement de chaleur en donnant les halogénures NaX cristallisés dans le système cubique type NaCl où le cation Na⁺ possède un entourage octaédrique d'anions Cl^— et réciproquement… Lire la suite

23.  THALLIUM

Écrit par : Georges KAYAS

… *Du grec thallos, verdure. Symbole chimique : Tl Numéro atomique : 81 Masse atomique : 204,37 g Point de fusion : 303,5 ⁰C Point d'ébullition : 1 457 ⁰C Densité (à 20 ⁰C) : 11,85 Métal mou, facilement fusible, facilement oxydable dans l'air, découvert, grâce à sa raie spectrale verte, par sir William Crookes… Lire la suite