pH

Ce sujet est traité dans les articles suivants :

1.  ACIDES & BASES

Écrit par : Yves GAUTIER, Pierre SOUCHAY

Dans le chapitre "Les mesures"  : … concentrations [HA] et [A^—] sont connues ; en particulier, si : suivant l'usage, on pose *pH = — log [H⁺] et, par analogie : pKA = — log KA, (a′) prend la forme : qui ne peut s'appliquer qu'aux solutions aqueuses diluées d'acides pas trop forts car, pour les acides forts, l'équation (a) n… Lire la suite

2.  ACIDO-BASIQUE ÉQUILIBRE

Écrit par : Pierre KAMOUN

Dans le chapitre "Les perturbations"  : … On *classe les perturbations en acidose ou alcalose, suivant qu'existe une tendance à la baisse ou à la hausse du pH artériel. Si la perturbation initiale porte sur le paramètre bicarbonate de l'équation d'Henderson-Hasselbach, on parle d'acidose ou d'alcalose métabolique ; inversement si le trouble initial porte sur la pCO2, on parle d'… Lire la suite

3.  ANALYTIQUE CHIMIE

Écrit par : Alain BERTHOD, Jérôme RANDON

Dans le chapitre "Potentiométrie"  : … de l'électrode de mesure est relié à la concentration de l'espèce en solution par la loi de Nernst. *La pH-métrie est la méthode potentiométrique la plus employée. Elle mesure l'acidité d'une solution. Elle permet de quantifier les propriétés acide-base des constituants à analyser. Une molécule est dite acide si elle est capable de donner un ion… Lire la suite

4.  ANIMAL - Vie dans l'eau et dans l'air

Écrit par : Pierre DEJOURS

Dans le chapitre " Équilibre acide-base du milieu intérieur"  : … répercussions sur l'équilibre acide-base dans le sang de ces deux catégories d'animaux. À* un certain équilibre acide-base correspond une certaine concentration de l'ion hydrogène (proton H⁺) ; cette concentration est exprimée par la notation pH, définie comme le logarithme décimal changé de signe de la concentration de protons… Lire la suite

5.  BACTÉRIES

Écrit par : Jean-Michel ALONSO, Jacques BEJOT, Patrick FORTERRE

Dans le chapitre "Paramètres physico-chimiques du métabolisme bactérien"  : … inhibé à basse température. Les bactéries sont généralement tolérantes à des variations de *pH entre 6 et 9, grâce à la régulation exercée par leur membrane cytoplasmique à l'encontre des ions H⁺. Dans les cultures en milieux non tamponnés, les alcalins libérés à partir notamment des réactions de décarboxylation des acides aminés… Lire la suite

6.  DIABÈTE

Écrit par : Éric RENARD

Dans le chapitre "Diabète de type 1"  : … métabolique qui doit conduire à l'apport d'insuline. Tout retard expose au coma céto-acidosique. *Celui-ci résulte d'une souffrance de l'organisme liée au développement d'une acidose métabolique par accumulation des corps cétoniques, marquée par une baisse du pH sanguin et des bicarbonates plasmatiques. La tentative de compensation respiratoire… Lire la suite

7.  EAU - Propriétés physico-chimiques

Écrit par : Antoine POTIER

Dans le chapitre "Structure du liquide"  : … élevé (1,85 debye) ne peut être expliqué que par l'existence de deux paires d'électrons libres. *Les deux paires et les deux liaisons sont orientées tétraédriquement, comme dans la glace Ih, dans laquelle il y a des liaisons hydrogène (liaisons H) O—H...O résultant de l'interaction entre l'hydrogène d'une liaison O—H d'une première molécule d'… Lire la suite

8.  HYDROGÈNE

Écrit par : Paul HAGENMULLER

Dans le chapitre "L'ion H⁺"  : … décimal de l'activité des ions H⁺ (− log[H⁺]), qui est encore appelé le pH. Le* pH d'une solution normale d'un acide fort est égal à 0, celui de l'eau pure à 25 ⁰C à 7. L'ion H3O⁺ existe également à l'état solide, où il se substitue souvent au groupement ammonium NH4⁺, dans… Lire la suite

9.  MILIEU, écologie

Écrit par : Cesare F. SACCHI

Dans le chapitre "Le pH"  : … les acidophiles auraient moins besoin de ces cations. Pour les sols ou les sédiments, le *pH permet d'évaluer, indirectement, des différences d'aération et de structure mécanique. En milieu aquatique, on peut considérer comme basophiles les organismes qui demandent des eaux dures, c'est-à-dire à haute teneur en calcium et… Lire la suite

10.  MILIEU INTÉRIEUR

Écrit par : Jean-Paul TRUCHOT

Dans le chapitre " L'équilibre acido-basique et le pH du milieu intérieur"  : … alcaline et leur acidification (ou leur alcalinisation) excessive est incompatible avec la vie. *Une des régulations les plus classiques du milieu intérieur des mammifères est celle d'une valeur constante et voisine de 7,4 pour le pH plasmatique. Cette donnée s'applique à tous les vertébrés homéothermes, mais non aux animaux poïkilothermes dont… Lire la suite

11.  MOTILITÉ, biologie

Écrit par : Michel BORNENS, Matthieu PIEL

Dans le chapitre "Les mécanismes de production de force"  : … flagelles procaryotes est une des machines moléculaires les plus étonnantes du vivant (figure 4). *Il est constitué d'un rotor et d'un stator, et utilise la différence de pH que la bactérie maintient entre son cytoplasme et l'extérieur pour créer un flux de protons à travers le complexe moléculaire tenant lieu de stator. Ce flux vers le cytoplasme… Lire la suite

12.  POLLUTION

Écrit par : François RAMADE

Dans le chapitre "Passage des polluants de l'atmosphère dans l'eau et les sols"  : … distance. Elles peuvent affecter de grandes surfaces, voire des continents entiers. L'étude du *pH des eaux de pluie montre que celui-ci a sérieusement diminué (augmentation de l'acidité) à la suite de l'usage sans cesse accru de combustibles fossiles riches en soufre. Les zones où les pluies sont les plus acides sont certes celles où se… Lire la suite

13.  RESPIRATION

Écrit par : Pierre DEJOURS, Alexis MOYSE

Dans le chapitre "Équilibre acido-basique"  : … l'état acide-base est profondément différent chez les uns et les autres. La relation entre le *pH, la concentration de bicarbonate et celle de l'acide carbonique (cette dernière étant directement proportionnelle à pCO2) est définie par l'équation de Henderson-Hasselbalch (cf. appareilrespiratoire - Physiologie, … Lire la suite

14.  RESPIRATOIRE (APPAREIL) - Physiologie

Écrit par : Roland LEFRANÇOIS,  Universalis

Dans le chapitre "Stimulus pH"  : … une hypoventilation. Les chémorécepteurs artériels et centraux sont responsables de ces variations. *Le résultat de cette action se comprend mieux lorsque l'on sait que pCO2 et pH sont liés par l'équation de Henderson-Hasselbalch : où pK et a sont des constantes. L'injection d'acide décompose les bicarbonates (HCO… Lire la suite

15.  SANG - Composition et propriétés

Écrit par : Alain COSSON, Jacques ROUFFY

Dans le chapitre "Constance du milieu intérieur"  : … ioniques et protéiques du plasma, dont sont fonction la pression oncotique et la stabilité *du pH. Cette dernière représente la limite la plus contraignante imposée à l'organisme qui doit maintenir le pH entre 7,35 et 7,45. Or le sang charrie vers les organes d'excrétion (poumons et reins) les produits du catabolisme cellulaire qui… Lire la suite

16.  SOLS - Physico-chimie

Écrit par : Robert BLANCHET

Dans le chapitre "Réactions d'échange"  : … , ce qui confère au sol un caractère acide que l'on apprécie le plus couramment par la mesure du *pH des suspensions de terre, à l'aide de techniques bien définies. Les meilleures conditions agronomiques correspondant au voisinage de la neutralité, on remédie à une proportion excessive d'ions H⁺ (ou Al³⁺ se substituant aux H… Lire la suite

17.  SOLS - Amélioration et travail

Écrit par : Gérard MONNIER

Dans le chapitre "Correction de la composition ionique du sol"  : … les matières organiques (principalement Ca³⁺, Mg²⁺ , K⁺, Na⁺ et H⁺) et, d'autre part, des ions présents dans la solution du sol (cf. sols - Physico-chimie). Cette composition ionique commande à la fois le *pH du sol et diverses propriétés physiques ou structurales du matériau… Lire la suite

18.  SOLUTION ÉQUILIBRES EN

Écrit par : Claude COLIN, Alain JARDY

Dans le chapitre "Quantitativité d'une réaction acide-base"  : … prépondérant des réactions. Ainsi de deux couples acide-base de pKA différents, c'est *l'acide correspondant à la plus petite valeur de pKA qui sera le plus fort, et c'est donc lui qui réagira sur la base de l'autre couple, et non l'inverse. Par exemple, l'acide HF (pKA = 3,2) est un acide plus fort que NH4… Lire la suite

19.  TAMPONS SYSTÈMES

Écrit par : Bernard CARTON

… *Mélange de solutions dont le pH ne varie pratiquement pas si on lui ajoute de petites quantités d'acide ou de base, ou si on le dilue. On obtient une solution tampon en mélangeant un acide faible et l'un de ses sels de base forte (exemple du mélange acide acétique-acétate de sodium), ou une base faible et l'un de ses sels d'acide fort (ammoniaque-… Lire la suite

20.  TELLURIQUE MILIEU

Écrit par : Roger DAJOZ

Dans le chapitre "Le sol, milieu physique"  : … des Protozoaires et des Vers). Les Termites peuvent aller chercher l'eau à 12 m de profondeur. Le *pH dépend surtout des colloïdes argileux et humiques, de la couverture végétale et des conditions climatiques. Le pH des sols calcaires est voisin de 8 ; celui des tourbes à Sphaignes et des podzols parfois inférieur à 4. Le pH règle la répartition… Lire la suite