VAN DER WAALS FORCES DE

Ce sujet est traité dans les articles suivants :

1.  AGRÉGATS, physico-chimie

Écrit par : Jean FARGES, Rémi JULLIEN

Dans le chapitre "Structure atomique"  : … est celui où les forces interatomiques sont centrales et additives : c'est le cas des liaisons de *Van der Waals entre molécules sphériques telles que le méthane, l'azote ou les gaz rares. En grossissant, les agrégats de ces molécules subissent par deux fois un bouleversement complet d'ordre local : jusqu'à N = 50, ils possèdent une structure… Lire la suite

2.  ATOME

Écrit par : José LEITE LOPES

Dans le chapitre "Atomes et forces atomiques"  : … potentielle varie comme l'inverse de la sixième puissance de la distance mutuelle. Ce sont les *forces d'attraction de Van der Waals, responsables de la cohésion des atomes des liquides ou des gaz rares solidifiés, par exemple dans les cristaux moléculaires d'hydrogène solide. Ces forces résultent de l'action que le système de charges… Lire la suite

3.  COLLAGE, physique

Écrit par : Jacques COGNARD

Dans le chapitre " Pourquoi ça colle ?"  : … qui assurent la cohésion des substrats et la colle (ou l'adhésif). L'origine de cette liaison a été attribuée à *des liaisons chimiques faibles, dites « de Van der Waals », ou « dispersives », qui existent entre tous les corps. De ces interactions résulte « l'énergie d'adhésion », Wa, que l'on peut calculer à partir des énergies… Lire la suite

4.  COLLOÏDES

Écrit par : Didier ROUX

Dans le chapitre "Stabilisation colloïdale : théorie D.L.V.O."  : … interaction, provenant des dipôles induits par les fluctuations thermiques, est toujours attractive *(force dite de Van der Waals) ; elle entraîne un ensemble de particules les unes vers les autres et est ainsi responsable de leur agrégation. Pour éviter ce phénomène, il est nécessaire d'introduire une interaction répulsive. Deux techniques sont… Lire la suite

5.  IONIQUES STRUCTURES

Écrit par : Michel POUCHARD

Dans le chapitre "Évolution du caractère ionique au caractère moléculaire d'un cristal"  : … structures à feuillets, véritables molécules géantes bidimensionnelles reliées entre elles par des *forces de Van der Waals ; ces cristaux sont facilement clivables (le sulfure de molybdène MoS2 par exemple). On peut observer, dans le second stade, la formation de chaînes isolées. Le terme ultime de cette évolution correspond au… Lire la suite

6.  LIAISONS CHIMIQUES - Liaison et classification

Écrit par : André JULG

Dans le chapitre "Forces de Van der Waals"  : … correspondant par conséquent à une force attractive en r^-7, qui porte le nom de *forces de Van der Waals. Pour les très courtes distances, la force de London devient très grande et répulsive, ce qui se traduit pour les molécules et les atomes par l'existence d'un domaine d'impénétrabilité. Pratiquement, ce domaine, pour les… Lire la suite

7.  LIAISONS CHIMIQUES - Liaisons biochimiques faibles

Écrit par : Antoine DANCHIN

Dans le chapitre "Liaisons dipolaires"  : … dans l'eau), dipôle permanent-dipôle induit et, enfin, dipôle induit-dipôle induit (encore appelé* liaison de Van der Waals). Ces liaisons sont fondamentales pour comprendre la morphogenèse d'un grand nombre d'architectures biologiques. Elles expliquent par exemple la stabilité des membranes. Le squelette de ces membranes est en effet formé de… Lire la suite

8.  MATIÈRE (physique) - État solide

Écrit par : Daniel CALÉCKI

Dans le chapitre "Les solides moléculaires"  : … quand les deux atomes s'éloignent l'un de l'autre. La force d'attraction est connue sous le nom de *force de Van der Waals et varie suivant une loi en d^–7 en fonction de la distance d entre les deux atomes. Dans un atome différent d'un atome de gaz rare ou plus généralement dans une molécule, le nuage électronique n'a aucune… Lire la suite

9.  MATIÈRE (physique) - État liquide

Écrit par : Jean-Louis RIVAIL

Dans le chapitre "Les potentiels intermoléculaires et les modèles de l'état liquide"  : … molécules neutres des forces présentant un caractère attractif à courte distance, que l'on nomme *forces de Van der Waals. Elles se manifestent par un minimum de la courbe de variation de l'énergie d'interaction u(r) avec la distance. Dans le cas le plus simple, celui de deux atomes de gaz rare, l'énergie d'interaction ne dépend… Lire la suite

10.  MATIÈRE (physique) - État gazeux

Écrit par : Henri DUBOST, Jean-Marie FLAUD

Dans le chapitre " Les gaz réels en équilibre thermodynamique"  : … (r ~ 1 nm) et répulsives à courte portée (r ~ 0,1 nm). Les premières, appelées *forces de Van der Waals, sont responsables de la condensation des gaz lorsque leur température est suffisamment basse. Les secondes sont à l'origine de la compressibilité limitée de la matière condensée. L'idée que les molécules se repoussent à… Lire la suite

11.  MOLÉCULE

Écrit par : André JULG

Dans le chapitre "Propriétés physiques des molécules"  : … mais de faible intensité par rapport à celles qui assurent la cohésion des molécules, *forces dites de van der Waals ou liaisons hydrogène (cf. liaisons chimiques). Il en va de même pour la densité et la dureté des cristaux moléculaires. Une mention particulière doit être faite cependant à propos de la couleur d'une substance. Une molécule… Lire la suite

12.  SURFACE PHÉNOMÈNES DE

Écrit par : Jean-François JOANNY, Jean SUZANNE

Dans le chapitre "Mouillage"  : … dépend de la nature chimique des trois phases ; dans le cas où les interactions sont du type *Van der Waals, il y a mouillage total si la polarisabilité du liquide est plus faible que celle du solide. On peut, par traitement de surface, changer le pouvoir d'étalement en modifiant chimiquement les surfaces solides. L'introduction de… Lire la suite