FORCE D'UN ACIDE ou D'UNE BASE

Ce sujet est traité dans les articles suivants :

1.  ACIDES & BASES

Écrit par : Yves GAUTIER, Pierre SOUCHAY

Dans le chapitre "Les mesures"  : … devinrent alors possibles à l'aide de la conductibilité puisque celle-ci croît avec α ; *la comparaison, à concentration égale, des conductibilités d'acides ou bases en solution permit d'accéder à α, puis K, et d'établir ainsi une échelle de leurs forces. Un autre moyen d'évaluation de K, plus direct, fut fourni ensuite par les… Lire la suite

2.  CATALYSE - Généralités

Écrit par : Henri Jean-Marie DOU, Jean-Eugène GERMAIN

Dans le chapitre "Les acides et les bases"  : … par leur « force », qui est la tendance à donner H. Il est d'ailleurs intéressant de rappeler que,* historiquement, l'action catalytique des acides sur l'hydrolyse du sucre a été utilisée pour mesurer leur force, à concentrations égales dans l'eau (Wilhelmy, 1850). Puis on a dressé par des moyens autres une échelle de force dite de Hammett dont… Lire la suite

3.  CHLORURE D'HYDROGÈNE

Écrit par :  Universalis

… *Formule brute : HCl Masse moléculaire : 36,46 g Point d'ébullition : — 84,9 ⁰C Point de fusion : — 114 ⁰C Température critique : 51,54 ⁰C. Gaz incolore d'odeur forte et étouffante, très soluble dans l'eau (qui à la température ordinaire en dissout environ 450 fois son volume), fumant dans l'air humide, corrosif. On… Lire la suite

4.  HYDROGÈNE

Écrit par : Paul HAGENMULLER

Dans le chapitre "L'ion H⁺"  : … à une constante de dissociation égale à 10^-1,7. Selon la définition de Brönsted *un acide est d'autant plus fort qu'il libère en solution une fraction plus importante d'ions H⁺. Le caractère acide s'exprime ainsi par le cologarithme décimal de l'activité des ions H⁺ (− log[H⁺]), qui est… Lire la suite

5.  SOLUTION ÉQUILIBRES EN

Écrit par : Claude COLIN, Alain JARDY

Dans le chapitre "Réactions acide-base"  : … un acide ne peut jouer son rôle de donneur de cette particule que s'il se trouve en présence *d'une base appartenant à un autre couple, à même de la fixer. Entre deux couples acide-base notés 1 et 2 : on observera une réaction de la forme : Chaque réaction acide-base apparaît donc comme une réaction d'échange de protons, par exemple… Lire la suite