ÉQUILIBRE THERMODYNAMIQUE

Ce sujet est traité dans les articles suivants :

1.  ALLIAGES

Écrit par : Jean-Claude GACHON

Dans le chapitre "Modélisation des alliages"  : … résoudre les problèmes pendants. La première est la modélisation numérique des diagrammes de phases.* La « coexistence pacifique » entre phases différentes, appelée équilibre thermodynamique, est régie par la règle dite de « minimisation de l'enthalpie libre du système ». Les performances des micro-ordinateurs actuels permettent d'utiliser des… Lire la suite

2.  CINÉTIQUE DES FLUIDES THÉORIE

Écrit par : Jean-Loup DELCROIX

Dans le chapitre "Propriétés des gaz en équilibre thermodynamique"  : … *Lorsqu'un gaz, enfermé dans un récipient qui constitue un thermostat de température T, est abandonné à lui-même, son état statistique microscopique tend, au bout d'un certain temps, vers un état parfaitement bien déterminé. Cet état d'équilibre thermodynamique est caractérisé par les propriétés suivantes : 1. L a fonction de distribution simple… Lire la suite

3.  COLLOÏDES

Écrit par : Didier ROUX

Dans le chapitre "Systèmes à l'équilibre thermodynamique"  : … Les systèmes colloïdaux qui sont réellement à *l'équilibre thermodynamique, c'est-à-dire qui correspondent à des systèmes parfaitement stables, sont principalement des solutions de molécules dites amphiphiles. Les molécules amphiphiles, ou tensioactifs, sont des molécules qui possèdent une partie soluble dans l'eau constituée d'un groupe polaire (… Lire la suite

4.  GÉNIE CHIMIQUE

Écrit par : Henri ANGELINO, Henri GIBERT, Pierre PIGANIOL

Dans le chapitre " Les bases scientifiques"  : … La *connaissance des lois d'équilibre entre phases, par une analyse thermodynamique du système ou, tout simplement, par une série d'expériences, est fondamentale pour savoir si une séparation est possible ou non. L'examen des courbes d'équilibre permet d'apprécier a priori si l'opération unitaire envisagée sera plus ou moins difficile à réaliser.… Lire la suite

5.  GIBBS JOSIAH WILLARD (1839-1903)

Écrit par : Paul GLANSDORFF

…  il s'appuie en a fait cependant une base unifiée de la théorie physico-chimique des états d'*équilibre et de leur stabilité. La plupart des lois qui se rapportent à cette discipline, et qui portèrent d'abord d'autres noms, furent redécouvertes ultérieurement au sein de ce premier mémoire. Il en est ainsi, par exemple, de la loi des phases… Lire la suite

6.  HASARD & NÉCESSITÉ

Écrit par : Ilya PRIGOGINE, Isabelle STENGERS,  Universalis

Dans le chapitre "De Boltzmann à Von Neumann"  : … 1988), c'est-à-dire de montrer que l'évolution irréversible, à entropie croissante, vers l'*équilibre thermodynamique si elle n'avait pas de sens en ce qui concerne une particule individuelle, pouvait prendre un sens objectif pour une population de particules régies par des lois dynamiques. C'est dans le cadre d'une théorie cinétique,… Lire la suite

7.  ISOTROPIE & ANISOTROPIE

Écrit par : Viorel SERGIESCO

… *Au sens général du terme, une grandeur physique (macroscopique ou microscopique) est anisotrope, ou isotrope, selon qu'elle dépend ou non de la direction suivant laquelle on la mesure. Ainsi, la densité d'un corps homogène ou la fonction de distribution des vitesses à l'équilibre thermodynamique sont des grandeurs isotropes, tandis que… Lire la suite

8.  MATIÈRE (physique) - État gazeux

Écrit par : Henri DUBOST, Jean-Marie FLAUD

Dans le chapitre " Les gaz parfaits en équilibre thermodynamique"  : … une enceinte maintenue à une température constante T, il s'établit au bout d'un certain temps un *équilibre thermodynamique entre le gaz et l'enceinte. Cet équilibre constitue un état stationnaire, c'est-à-dire indépendant du temps, caractérisé par une équation d'état f(P, V, T) = 0, relation entre les trois variables d'état :… Lire la suite

9.  MATIÈRE (physique) - Plasmas

Écrit par : Patrick MORA

Dans le chapitre " Propriétés et classification des plasmas"  : … où les interactions binaires, c’est-à-dire mettant en jeu deux particules, sont dominantes. À *l'équilibre thermodynamique, la proportion d'atomes ionisés dans un gaz est donnée par la formule de Saha : écrite ici pour l'hydrogène, où ni et n0 désignent respectivement la densité ionique et la densité d'… Lire la suite

10.  MATIÈRE (physique) - Transitions de phase

Écrit par : Nino BOCCARA

Dans le chapitre "Transitions sans paramètre d'ordre"  : … *Les transitions sans paramètre d'ordre, comme toutes celles du premier ordre, sont caractérisées par le fait qu'au point de transition les deux phases en présence sont en équilibre… Lire la suite

11.  MEMBRANES, transferts

Écrit par : Michel RUMEAU

Dans le chapitre "Mécanismes de transfert"  : … Suivant la perméabilité plus ou moins importante de la membrane pour le solvant ou les solutés, *l'équilibre sera obtenu soit par transfert du solvant vers le milieu concentré – osmose –, soit par transfert du soluté vers le milieu dilué – dialyse. La cinétique de transfert du soluté est limitée par la diffusion non seulement à travers la… Lire la suite

12.  MÉTAMORPHISME

Écrit par : Christian NICOLLET

Dans le chapitre "Comment les roches recristallisent-elles ? "  : … Les minéraux et assemblages de minéraux sont stables dans des intervalles de P et T ; ils sont en *équilibre : ils sont en contact sans réagir. Lorsque ces conditions changent, l'assemblage de minéraux d'une roche change. Considérons une roche R contenant deux minéraux A + B, stables dans les conditions P0, T0 (par exemple,… Lire la suite

13.  PRIGOGINE ILYA (1917-2003)

Écrit par : Isabelle STENGERS,  Universalis

Dans le chapitre "Structures dissipatives"  : … d'entropie minimale à l'état stationnaire qui domine toutes les évolutions irréversibles de *la région linéaire caractéristique du voisinage d'un état d'équilibre. Il déterminera ensuite les limites de validité de ce théorème et établira les modifications à lui apporter pour en déduire un critère universel applicable à grande distance de l'… Lire la suite

14.  STATISTIQUE MÉCANIQUE

Écrit par : Berni J. ALDER, Bernard JANCOVICI

Dans le chapitre "Entropie statistique et thermodynamique"  : … statistique quantique, W est le nombre des états quantiques accessibles. Pour un système isolé en *équilibre, d'énergie E (donnée à δE près), W est donc le nombre des états quantiques compris dans la couche d'énergie (E, E + δE). En mécanique statistique classique, W se réduit à l'expression : où h est la constante de Planck. L'intégrale… Lire la suite

15.  STATISTIQUE THERMODYNAMIQUE

Écrit par : Alkiviadis GRECOS

Dans le chapitre "Problèmes ergodiques en mécanique statistique"  : … probabilistes en mécanique, c'est-à-dire l'introduction de la mécanique statistique, se justifie. *Considérons maintenant un système en équilibre, c'est-à-dire dans un état correspondant à une solution stationnaire de l'équation de Liouville (cas classique) ou de celle de von Neumann (cas quantique). Le système est dit ergodique si la… Lire la suite

16.  STRUCTURE DISSIPATIVE

Écrit par : Isabelle STENGERS

… *Le terme « structure dissipative » a été créé, en 1969, par Ilya Prigogine pour souligner la signification des résultats auxquels lui-même et ses collaborateurs de l'école de Bruxelles venaient de parvenir : loin de l'équilibre thermodynamique, c'est-à-dire dans des systèmes traversés par des flux de matière et d'énergie, peuvent se produire des… Lire la suite

17.  THERMODYNAMIQUE - Processus irréversibles non linéaires

Écrit par : Agnès BABLOYANTZ, Paul GLANSDORFF, Albert GOLDBETER, Grégoire NICOLIS, Ilya PRIGOGINE

Dans le chapitre "Thermodynamique et dynamique"  : … ne suffit pas qu'un système soit composé d'un grand nombre de particules pour le voir tendre vers *l'équilibre thermodynamique. Ainsi, dans un ensemble de molécules indépendantes et sans interaction, aucun équilibre thermique ne pourrait s'établir et l'évolution de cet ensemble ne tendrait nullement vers l'état correspondant au maximum de son… Lire la suite

18.  THERMODYNAMIQUE (notions de base)

Écrit par : Bernard DIU

Dans le chapitre "Transitions de phase"  : … μl = μl (T,p). Lorsque gaz et liquide sont à *l'équilibre, température et pression, mais aussi potentiel chimique, doivent prendre la même valeur dans les deux phases. Ainsi l'équilibre n'est possible que si la température Te et la pression pe de l'… Lire la suite