NERNST ÉQUATION DE

Ce sujet est traité dans les articles suivants :

1.  ABSORPTION VÉGÉTALE

Écrit par : René HELLER, Jean-Pierre RONA

Dans le chapitre "La diffusion"  : … est égal au module du vecteur flux sortant), son gradient de concentration est compensé par la* valeur du potentiel d'équilibre thermodynamique de l'ion (Eion) calculé par la relation de Nernst : où z est la valence de l'ion, F est égal à 96 500 coulombs, R est la constante des gaz parfaits, T la température… Lire la suite

2.  CANAUX IONIQUES

Écrit par : Laurent COUNILLON, Mallorie POËT

Dans le chapitre " Les propriétés électriques des cellules"  : … le point de départ de tous les phénomènes de transport membranaire observés en biologie. *À partir de l'équation de Boltzmann, qui montre que la probabilité relative de trouver une particule dans l'état 1 ou dans l'état 2 est une fonction exponentielle de la différence d'énergie entre ces deux états (u2 — u1), il est… Lire la suite

3.  ÉLECTROCHIMIE

Écrit par : Jacques SIMONET

Dans le chapitre "Potentiel électrochimique à l'équilibre"  : … électrodes apparaît à la fin du xix^e siècle, avec l'établissement par Walther *Nernst d'une relation thermodynamique entre le potentiel pris par une électrode et le rapport des concentrations entre deux espèces réversiblement et rapidement transformées l'une en l'autre par transfert d'un ou de plusieurs électrons. Prenons l'… Lire la suite

4.  ÉLECTROPHYSIOLOGIE

Écrit par : Max DONDEY, Jean DUMOULIN, Alfred FESSARD, Paul LAGET, Jean LENÈGRE

Dans le chapitre "Potentiels de repos et d'action"  : … positivement à l'extérieur. Cette hypothèse séduisante fut formulée par J. Bernstein (1902), et* l'équation de Nernst appliquée à ce modèle permettait effectivement de retrouver à peu près la valeur maximale des potentiels de repos. L'équation de Nernst est une conséquence de la loi de conservation de l'énergie, et s'établit en écrivant que le… Lire la suite

5.  MEMBRANES CELLULAIRES

Écrit par : Brahim LAHLOU, Paul MAZLIAK

Dans le chapitre "Transports actifs et transports passifs"  : … J1→2 = J2→1, c'est-à-dire que le transport s'annule. *Les concentrations C1 et C2 sont déterminées par la relation de Nernst, soit : où C1 = C2 si z = 0. Un transport actif, au contraire, maintient l'inégalité des deux flux et se poursuit… Lire la suite

6.  MITOCHONDRIES

Écrit par : Roger DURAND

Dans le chapitre "L'énergie d'oxydoréduction"  : … et d'électrons, il est le plus réducteur. La réaction s'effectuera de la façon suivante : Le* potentiel d'oxydoréduction E d'un couple est donné par l'équation de Nernst : où R = 8,313 joules, F = 96 486 coulombs, n = le nombre des e^– mis en jeu (2 généralement en biologie), (ox) et (red) sont les concentrations… Lire la suite

7.  OXYDORÉDUCTIONS, biologie

Écrit par : René HELLER

Dans le chapitre "Définition"  : … . Avec d'autres concentrations et une autre température, le potentiel est donné par la relation de *Nernst (R, constante des gaz parfaits, 8,315 J K^—1 mol^—1 ; T, température absolue, en K ; n, nombre d'électrons échangés ; F, constante de Faraday = 96 485 C mol^—1 ; ln, logarithme népérien = 2,303 log10… Lire la suite

8.  PILES & ACCUMULATEURS

Écrit par : Yves BRÉELLE, Jacques MANDIL, Raymond VIC

Dans le chapitre "Calcul de la tension théorique"  : … d'électrode Ep et En peuvent être calculés par la loi de *Nernst : d'où : formule dans laquelle 1,75 est la valeur du potentiel standard du PbO2 et − 0,12 celle du potentiel standard du Pb ; R, la constante des gaz parfaits ; T, la température absolue, soit 291 K ; ℱ, la charge de l'électron-… Lire la suite

9.  SOLUTION ÉQUILIBRES EN

Écrit par : Claude COLIN, Alain JARDY

Dans le chapitre "Potentiel d'oxydoréduction d'une solution"  : … le réducteur du système : Le potentiel d'équilibre de cette solution est donné par la relation de *Nernst : dans laquelle R, T et F désignent respectivement la constante des gaz parfaits (8,32 J . mole^-1 . K^-1), la température absolue (K) et le faraday (96 485 coulombs) ; n est le nombre d'électrons… Lire la suite