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ÉLÉMENTS CHIMIQUES

Ce sujet est traité dans les articles suivants :

1.  ASTRONOMIE

Écrit par : James LEQUEUX

Dans le chapitre "1900-1950 : les débuts de l'astronomie contemporaine"  : … nouveaux. Non moins remarquables sont les premières déterminations quantitatives de l'abondance des divers éléments dans les atmosphères stellaires à partir de l'intensité de leurs raies spectrales. Ces patients travaux théoriques, auxquels sont notamment liés les noms d'Arthur Stanley Eddington et d'Albrecht Unsöld, aboutissent vers la fin… Lire la suite
2.  ATOME

Écrit par : José LEITE LOPES

L'atome est le terme ultime de la division de la matière dans lequel les éléments chimiques conservent leur individualité. C'est la plus petite particule d'un élément qui existe à l'état libre ou combiné. On connaît 90 éléments naturels auxquels s'ajoutent le technétium (Tc, Z = 43), le prométhéum (Pm,… Lire la suite
3.  ATOMIQUE PHYSIQUE

Écrit par : Philippe BOUYERGeorges LÉVI

Dans le chapitre "La structure dite « grossière ». Le tableau périodique"  : … dépendent relativement peu du choix du champ central, ce qui a permis d'établir une classification périodique des éléments. Si l'on ne considère, pour simplifier, que l'énergie la plus faible possible (énergie du niveau fondamental) d'un atome neutre, les Z électrons d'un atome de numéro atomique Z se distribuent sur les niveaux d'énergie Lire la suite
4.  ATOMIQUE THÉORIE

Écrit par : Pierre LASZLO

Dans le chapitre "Les conjectures de Dalton"  : … La deuxième conjecture est l'indiscernabilité de ces corpuscules. Les atomes d'un même élément sont tous identiques, mais les éléments se distinguent les uns des autres par des atomes différents. Les atomes de fer, par exemple, diffèrent de ceux de cuivre… Lire la suite
5.  BERZELIUS JÖNS JACOB (1779-1848)

Écrit par : Jacques GUILLERME

Dans le chapitre "La codification du système atomique"  : … de notations simples les équivalences pondérales, qu'il développa entre 1811 et 1818. Chaque élément y est noté par une ou deux lettres ; encore en usage pour la plupart, ces signes n'étaient pas de simples repérages sténographiques, mais désignaient aussi une masse relative, caractéristique, prise par rapport à l'oxygène,… Lire la suite
6.  BIG BANG

Écrit par : Marc LACHIÈZE-REY

Dans le chapitre "Accélération de l'expansion de l'Univers"  : … Les abondances des éléments légers – deutérium, hélium et une partie du lithium – observées dans l'Univers semblent universelles. Contrairement aux autres, ces éléments n'ont pu être fabriqués dans les étoiles. Seule une phase de nucléosynthèse dans les premiers moments, très denses et très chauds, du big bang peut rendre compte de leur présence.… Lire la suite
7.  BIOSPHÈRE

Écrit par : Paul DUVIGNEAUDMaxime LAMOTTEFrançois RAMADE

Dans le chapitre "Composition chimique"  : … Les éléments chimiques qui sont présents dans la biosphère, c'est-à-dire qui constituent la matière des êtres vivants, sont nombreux, mais leur importance quantitative est très variable. Le carbone est l'élément de base de la matière organique, qui renferme aussi en quantités non négligeables de l'azote, du phosphore et, dans une moindre mesure, du… Lire la suite
8.  BOHR NIELS (1885-1962)

Écrit par : Léon ROSENFELD

Dans le chapitre "Théorie de la constitution des atomes"  : … . Ainsi, Bohr suggérait l'identification du numéro atomique, indiquant la place d'un élément dans le tableau périodique, avec le nombre des électrons périphériques, plus fondamental que la masse atomique des chimistes ; il en tirait même, sans les publier, des conséquences bientôt confirmées : l'existence d'isotopes d'un même… Lire la suite
9.  CHIMIE - Histoire

Écrit par : Élisabeth GORDONJacques GUILLERMERaymond MAUREL

Dans le chapitre " La détermination des masses atomiques"  : … de notation et de représentation qui puisse à bon droit apparaître fermement établie. Les éléments chimiques fonctionnent dans ce système comme des invariants fondamentaux engagés dans des combinatoires diverses selon des règles de composition homogène. Point n'est besoin alors de se décider sur la forme, la nature ou même l'existence des atomes ;… Lire la suite
10.  CHIMIE - La chimie aujourd'hui

Écrit par : Pierre LASZLO

Dans le chapitre "Chimie nucléaire"  : … Étude des éléments et de leurs propriétés influencées par la structure du noyau de l'atome, elle se partage entre l'exploration et les applications. La première s'illustre par la formation d'éléments artificiels, qui viennent prolonger le système périodique des éléments (ou tableau de Mendeleïev… Lire la suite
11.  CHIMIE - La nomenclature chimique

Écrit par : Nicole J. MOREAU

Dans le chapitre "Outils"  : … Les éléments portent des noms, qui sont triviaux et datent de leur découverte ; certains sont très anciens et dérivent du latin, alors que d'autres sont plus modernes. Pour les noms anciens, la dénomination est souvent différente dans les diverses langues, pour conserver un nom en usage depuis longtemps et qui fait partie du langage courant : ainsi… Lire la suite
12.  COSMOLOGIE

Écrit par : Marc LACHIÈZE-REY

Dans le chapitre "La nucléosynthèse primordiale"  : … matière, des photons et des neutrinos pour le rayonnement. Il n'existe donc aucun noyau d'élément chimique puisque ceux-ci sont des assemblages liés de nucléons (sauf bien entendu des noyaux d'hydrogène, qui se réduisent à un seul proton). Mais, dans des conditions favorables, neutrons et protons peuvent fusionner pour former des noyaux d'atomes.… Lire la suite
13.  CYCLES BIOGÉOCHIMIQUES

Écrit par : Jean-Claude DUPLESSY

Les éléments comme l'hydrogène, l'oxygène, le carbone, l'azote, le phosphore, le soufre et les métaux lourds sont indispensables à la formation des molécules organiques. Leur disponibilité a évolué au cours… Lire la suite
14.  ÉLÉMENTS NATIFS

Écrit par : Guy ROGER

Un élément est dit « natif » lorsqu'il se trouve à l'état de corps simple, non combiné à d'autres éléments. Les gaz rares (hélium, néon, argon, krypton, xénon, radon), chimiquement inertes, n'entrent dans aucune combinaison et sont donc toujours à l'état natif. Dans la croûte terrestre, de nombreux éléments peuvent exister à l'état… Lire la suite
15.  FOWLER WILLIAM (1911-1995)

Écrit par : Bernard PIRE

Comprendre comment les différents éléments chimiques ont pu se former dans l'Univers, telle fut la quête à laquelle William Fowler voua sa vie, au laboratoire Kellogg de physique nucléaire de l'Institut de technologie de Californie (Caltech) à Pasadena. Il est considéré comme un des fondateurs de l'astrophysique nucléaire… Lire la suite
16.  GAZ RARES ou GAZ NOBLES

Écrit par : Paul ALLAMAGNYUniversalisAlbert LACAZENathalie LEMAITRE

le néon, l'argon, le krypton, le xénon et le radon forment la famille des gaz rares, groupe zéro de la classification périodique des éléments chimiques. Tous monoatomiques, ces gaz sont caractérisés par leur très grande inertie chimique, d'où les qualificatifs de nobles ou d'inertes qui leur sont quelquefois donnés. Cette remarquable inertie s'… Lire la suite
17.  GÉOCHIMIE

Écrit par : Marie-Laure PONS

Sciences, publié en 1960, définit la géochimie comme « la science qui traite de l'abondance absolue et relative des éléments et des isotopes sur la Terre entière, qui traite également de leur distribution et de leurs migrations, en vue d'aboutir à des lois générales du comportement de la matière à l'échelle planétaire ». Mais c’est à partir des… Lire la suite
18.  HALOGÈNES

Écrit par : Jacques METZGERRobert de PAPE

Éléments chimiques constituant le sous-groupe VII b de la classification périodique, les halogènes sont au nombre de cinq : le fluor (F), le chlore (Cl), le brome (Br), l'iode (I) et l'astate (At) ; précédant immédiatement chacun… Lire la suite
19.  ISOTOPE (chimie)

Écrit par : Bernard PIRE

Soddy (1877-1956) propose d'appeler « isotopes » les différentes variétés d'un élément chimique, car elles occupent la « même place » dans le tableau périodique de Mendeleïev. Depuis plusieurs années, Soddy enseigne à l'université de Glasgow en Écosse, après avoir servi de démonstrateur de chimie à l'université McGill de Montréal sous la… Lire la suite
20.  ISOTOPES, biologie

Écrit par : René BIMBOTMarc PASCAUDMaurice TUBIANA

neutron étant voisines de 1 en unité de masse atomique, celle du noyau est de l'ordre de Z + N = A. Le nombre Z est une caractéristique fondamentale de l'élément chimique (hydrogène, Z = 1 ; soufre, Z = 16 ; uranium, Z = 92) et il est par conséquent le guide de la classification périodique (cf. éléments chimiques Lire la suite
21.  LANTHANE ET LANTHANIDES

Écrit par : Concepcion CASCALESPatrick MAESTROPierre-Charles PORCHERRegino SAEZ PUCHE

Le groupe des lanthanides est constitué par quinze éléments dans la classification périodique des éléments chimiques de Mendeleïev. Ils occupent dans ce tableau une position particulière, puisque tous sont paradoxalement réunis dans une même case, ce qui conduit à l'écriture d'une ligne supplémentaire, en dehors du tableau,… Lire la suite
22.  MENDELEÏEV DMITRI IVANOVITCH (1834-1907)

Écrit par : René BIMBOT

siècle, la chimie est à la fois en pleine évolution et en plein chaos. Une soixantaine d'éléments chimiques (corps indécomposables par les moyens connus) ont été découverts et isolés ; des liens semblent exister entre les propriétés physiques ou chimiques de certains d'entre eux, et plusieurs savants sentent, plus ou moins confusément, la nécessité… Lire la suite
23.  MÉTALLOÏDES

Écrit par : Pierre MOYEN

Terme, aujourd'hui désuet, utilisé pour désigner, dans la classification périodique, les éléments chimiques dont les propriétés sont intermédiaires entre celles des métaux et celles des non-métaux. Pour ces éléments, la couche électronique de valence comporte plus de quatre électrons, auxquels peuvent s'ajouter des électrons pour former l'octet… Lire la suite
24.  MÉTAUX - Métallogénie

Écrit par : Guy TAMAIN

par le géologue français Louis de Launay (1860-1938), pour qui : « La métallogénie étudie les gisements minéraux des éléments chimiques, leurs groupements et, spécialement, les concentrations anormales qui nous les présentent sous une forme industriellement supérieure à la moyenne et, par conséquent, utilisable [et] se propose de rechercher l'… Lire la suite
25.  MÉTAUX - Métaux alcalins

Écrit par : Jean PERROTEY

Les métaux alcalins – lithium, sodium, potassium, rubidium, césium et francium – constituent les éléments de la première colonne du tableau de classification périodique. Ils doivent leur nom à la propriété qu'ils ont de… Lire la suite
26.  MÉTAUX - Métaux alcalino-terreux

Écrit par : Jean PERROTEY

Les métaux alcalino-terreux constituent la deuxième colonne du tableau de classification périodique des éléments. On peut distinguer les alcalino-terreux vrais – calcium, strontium, baryum, radium – et deux éléments plus légers – béryllium et magnésium… Lire la suite
27.  MÉTAUX - Métaux de transition

Écrit par : André CASALOT

Les cinquante-six éléments chimiques dits de transition actuellement connus comportent tous, soit à l'état d'élément simple, soit dans un état oxydé stable, une sous-couche électronique d ou f partiellement remplie. L'existence de niveaux profonds incomplets leur confère des propriétés voisines. À l'état de… Lire la suite
28.  MOSELEY HENRY GWYN-JEFFREYS (1887-1915)

Écrit par : Georges KAYAS

Physicien britannique, né à Weymouth, dans le Dorset, qui a démontré expérimentalement (par l'analyse des spectres de rayons X) que les propriétés physiques et chimiques des éléments sont déterminées par le nombre atomique, et non par la masse atomique, établissant ainsi la notion de nombre atomique (proposée un an auparavant par le Néerlandais Van… Lire la suite
29.  NOVAE ET SUPERNOVAE

Écrit par : Jean AUDOUZE

Dans le chapitre "Les supernovae"  : … les supernovae contribuent largement à l'enrichissement du milieu interstellaire en éléments chimiques engendrés par la nucléosynthèse stellaire. Cette fonction est maintenant bien établie : les satellites d'astronomie X ont observé plusieurs restes de supernovae, dont celui de Cassiopeia A, et ont montré que ces restes étaient fortement enrichis… Lire la suite
30.  NUCLÉAIRE (PHYSIQUE) - Isotopes

Écrit par : René BIMBOTRené LÉTOLLE

Dans le chapitre " Géochimie isotopique"  : … La composition isotopique des éléments n'est pas absolument constante dans la nature. Deux groupes de causes sont à l'origine de ces variations… Lire la suite
31.  NUCLÉOSYNTHÈSE

Écrit par : Jean AUDOUZE

e siècle, grâce aux travaux du chimiste russe Dmitri Mendeleïev, que la matière observable est constituée d'environ quatre-vingt-dix éléments chimiques différents allant depuis le plus léger, l'hydrogène, dont le noyau est constitué d'un seul proton, jusqu'à l'uranium dont le noyau comprend 92 protons et 146 neutrons pour… Lire la suite
32.  NUCLIDE ou NUCLÉIDE

Écrit par : Georges KAYAS

On appelle nuclides, ou espèces nucléaires, l'ensemble des noyaux de tous les isotopes des éléments chimiques. Les isotopes d'un élément étant caractérisés par le même nombre atomique Z et possédant un nombre variable N de neutrons, tels que Z + N = A (masse atomique), un nuclide est parfaitement déterminé par la donnée de deux nombres Z et A, dont… Lire la suite
33.  RADIOACTIVITÉ

Écrit par : Bernard SILVESTRE-BRAC

Dans le chapitre " Les différents types de radioactivité"  : … En 1999, on a mis en évidence tous les éléments depuis Z = 1 jusqu'à Z = 112 (une expérience récente prétend avoir mis en évidence les éléments Z  = 114, Z = 116 et Z = 118). Un élément donné possède en général au moins un isotope stable, et plusieurs isotopes radioactifs. Par exemple, on connaît 15 isotopes de l'oxygène (de… Lire la suite
34.  SEMI-MÉTAUX

Écrit par : Pierre MOYEN

Éléments dont la couche électronique de valence comprend quatre électrons (en principe). Ces éléments pourront soit gagner, soit perdre quatre électrons pour arriver à l'octet stable. Leurs propriétés sont donc intermédiaires entre celles des métalloïdes et celles des métaux. Chimiquement, ils seront souvent amphotères ;… Lire la suite
35.  TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS

Écrit par : Séverine BLÉNEAU-SERDEL

La classification périodique des éléments organise tous les éléments chimiques dans un tableau composé de dix-huit colonnes (ou groupes) et de sept lignes (ou périodes). Ils sont classés d’une part par numéro atomique (Z) croissant : un nombre entier, compris entre 1 et 118, qui indique le nombre de protons que compte… Lire la suite
36.  VALENCE, chimie

Écrit par : Jacques GUILLERME

Les valences sont des indices numériques attachés aux différents éléments, qui rendent compte des régularités observées dans leur groupement en molécules… Lire la suite

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