ÉLECTRONÉGATIVITÉ

Ce sujet est traité dans les articles suivants :

1.  ACIDES & BASES

Écrit par : Yves GAUTIER, Pierre SOUCHAY

Dans le chapitre "Électronégativité"  : … Si *A est un élément très électronégatif (attirant fortement le doublet électronique unissant A et H), la charge (—) se concentre vers A (donc la charge + vers H) ; à partir de cette liaison polarisée, l'ionisation de H, déjà amorcée, se trouvera facilitée, et l'acidité est accrue. On le vérifie, par exemple, en se déplaçant de gauche à… Lire la suite

2.  ÉLÉMENTS CHIMIQUES

Écrit par : René BIMBOT, Jacques GUILLERME

Dans le chapitre "Évolution horizontale et verticale des propriétés"  : … très net des éléments des colonnes de gauche disparaît progressivement et fait place à une *électronégativité de plus en plus grande qui culmine chez les halogènes. On peut souligner également l'évolution des propriétés physiques, comme la dureté et la température de fusion, qui croissent régulièrement des alcalins au groupe IV, puis… Lire la suite

3.  GÉOCHIMIE

Écrit par : René LETOLLE

Dans le chapitre "Groupe I A"  : … concentrer dans les magmas résiduels pour donner des roches hypersodiques. Certains phénomènes de *migration en grand du sodium, en particulier dans les roches métamorphiques (albitisation), sont mal expliqués. Dans le cycle externe, le sodium est rapidement libéré par l'altération superficielle et mis en solution. Il participe aux tampons… Lire la suite

4.  HALOGÈNES

Écrit par : Jacques METZGER, Robert de PAPE

Dans le chapitre " Caractère oxydant ; halogénures"  : … Dans leurs réactions avec les autres éléments et leurs composés,* les halogènes manifestent généralement un fort caractère électronégatif, c'est-à-dire une tendance marquée à leur arracher des électrons pour former des ions F^–, Cl^–, Br^– ou I^–. C'est le fluor qui possède cette propriété au plus haut degré,… Lire la suite

5.  HYDROGÈNE

Écrit par : Paul HAGENMULLER

Dans le chapitre "Hydrures covalents"  : … covalents les plus stables se forment par synthèse directe. Ils caractérisent les éléments les plus *électronégatifs, c'est-à-dire les éléments B de la classification périodique et les éléments des périodes courtes qui s'y rattachent. La figure montre que l'énergie de liaison croît avec l'électronégativité de l'élément associé. Les températures de… Lire la suite

6.  LIAISONS CHIMIQUES - Liaison et classification

Écrit par : André JULG

Dans le chapitre "Caractéristiques générales des liaisons"  : … Le nuage électronique est déplacé vers l'un des atomes, A par exemple ; on dit que A est plus* électro-négatif que B. Mais il importe de préciser que jamais, dans une molécule, on n'aboutira à un déplacement total des électrons avec formation d'ions. Le centre de gravité des électrons ne coïncidant alors plus avec celui des noyaux positifs,… Lire la suite