ÉLECTROLYSE

Ce sujet est traité dans les articles suivants :

1.  ALUMINIUM

Écrit par : Robert GADEAU, Robert GUILLOT

Dans le chapitre "Production de l'aluminium"  : … garnie de charbon contient de la cryolithe fondue avec quelque pour-cent d'alumine en solution. L'*électrolyse de l'alumine donne de l'aluminium, qui se dépose au fond de la cuve (cathode), et de l'oxygène, qui brûle des anodes en carbone pur plongeant dans l'électrolyse. Ce processus, imaginé par Hall et Héroult, a bénéficié de perfectionnements… Lire la suite

2.  ARRHENIUS SVANTE (1859-1927)

Écrit par : Jacques GUILLERME

Dans le chapitre "Les antécédents de la théorie d'Arrhenius"  : … et dont les combinaisons ne peuvent être détruites que par les moyens chimiques les plus énergiques.* Mais l'idée première que c'est le courant qui décompose les molécules dans l'électrolyse rencontra bientôt plusieurs difficultés. Comment, dans cette hypothèse, interpréter le fait que les produits de l'électrolyse n'apparaissent qu'aux électrodes… Lire la suite

3.  BARYUM

Écrit par : Bernard CARTON

… *Du grec barus, lourd Symbole chimique : Ba Numéro atomique : 56 Masse atomique : 137,34 g Point de fusion : 725 ⁰C Point d'ébullition : 1 640 ⁰C Densité (à 20 ⁰C) : 3,5. Deuxième membre de la famille des alcalinoterreux (après le calcium), dont C. W. Scheele découvrit la base (baryte) dans la pyrolucite. Le… Lire la suite

4.  BÉRYLLIUM

Écrit par : Jean-Paul CARRON, Robert GADEAU, Jean PERROTEY

Dans le chapitre "Électrolyse ignée du chlorure de béryllium"  : … La* cuve cathode est un creuset de nickel, chauffé à la flamme ; l'anode centrale est une tige de graphite ; l'électrolyte est un mélange à poids égaux de chlorure de sodium et chlorure de potassium, contenant 15 p. 100 de chlorure de béryllium. L'électrolyse se fait vers 780 ⁰C, sous une tension de 6 V ; le béryllium se dépose en… Lire la suite

5.  CADMIUM

Écrit par : Alexandre TRICOT

Dans le chapitre "Production de l'éponge de cadmium"  : … ferrites. La teneur en cadmium de la liqueur principale du sulfate de zinc qui sera destinée à l'*électrolyse est de l'ordre de 0,2 à 0,3 g/l et celle du cuivre est de 0,2 à 0,6 g/l. Le déplacement de ces métaux est opéré dans des cuves par le traitement à la poudre de zinc appelé cémentation : À la sortie des cuves de purification, la solution… Lire la suite

6.  CHIMIE - Histoire

Écrit par : Élisabeth GORDON, Jacques GUILLERME, Raymond MAUREL

Dans le chapitre "La chimie des interfaces"  : … l'une à conduction principalement ionique, l'autre à conduction le plus souvent électronique. L'*électrolyse permet de préparer par voie électrochimique toute une gamme de molécules diverses, depuis les plus simples, telles que le dihydrogène (électrolyse de l'eau), le dibrome ou le difluor, jusqu'aux molécules organiques (adiponitriles,… Lire la suite

7.  CHLORE

Écrit par : Henri GUÉRIN

Dans le chapitre "État naturel et historique de la fabrication"  : … l'industrie des chlorures décolorants. 2. À partir du début du xx^e siècle, l'*électrolyse du chlorure de sodium en solution aqueuse, qui fournit du chlore à l'anode et de la soude et de l'hydrogène à la cathode, est venue concurrencer ce procédé et cela d'autant plus que, par suite du déclin du procédé Leblanc, on disposait de… Lire la suite

8.  CHROME

Écrit par : Jean AMIEL

Dans le chapitre "Métallurgie"  : … 99,5 p. 100. Les impuretés principales sont l'aluminium et le fer. La purification est difficile. Un* chrome plus pur peut être obtenu par électrolyse soit d'une solution d'acide chromique additionnée d'acide sulfurique ou de sulfate de chrome (III), soit d'une solution renfermant des sulfates de chrome (II), de chrome (III) et d'ammonium. Dans… Lire la suite

9.  CUIVRE

Écrit par :  C.I.C.L.A., Jean-Louis VIGNES

Dans le chapitre "Affinage électrolytique"  : … Le* cuivre blister à purifier constitue l'anode d'un électrolyseur dont la cathode est une feuille mince de cuivre pur. Au cours de l'électrolyse, réalisée sous faible tension (de 0,25 à 0,4 V), le cuivre de l'anode se dépose sur la cathode, alors que les impuretés tombent au fond de la cuve d'électrolyse. Au bout de 21 à 28 jours d'électrolyse, les… Lire la suite

10.  DAVY HUMPHRY (1778-1829)

Écrit par : David Marcus KNIGHT

Dans le chapitre "Découvertes en électrochimie"  : … électricité intéressa des chercheurs aussi différents que Biot, Cuvier, Fourcroy, Œrsted et Ritter. *Au cours de l'électrolyse de l'eau, il y a bien libération d'oxygène et d'hydrogène, mais la présence d'acides et de bases est décelée autour des électrodes. Davy pensait qu'elle provenait de gaz dissous, d'azote notamment, et des impuretés de l'eau… Lire la suite

11.  DEUTÉRIUM

Écrit par : Akli HAMMADI

… eau contient en moyenne 0,015  p. 100 d'eau lourde. D2O est séparé de H2O par *électrolyse de l'eau. Lors de cette opération, l'hydrogène léger se dégage beaucoup plus rapidement à la cathode que le deutérium, et ainsi la concentration de l'électrolyte en D2O augmente. Ce principe est utilisé dans l'industrie afin de… Lire la suite

12.  EAU - Propriétés physico-chimiques

Écrit par : Antoine POTIER

Dans le chapitre "Caractère oxydoréducteur"  : … les deux demi-réactions : Le diagramme potentiel-pH rend compte à la fois de la réactivité et de l'*électrolyse de l'eau. Les réducteurs de l'eau ont un potentiel de réduction situé dans la zone inférieure (E⁰Na/Na⁺ = — 2,71 V). Ses oxydants sont situés dans la zone supérieure (E⁰… Lire la suite

13.  EAU - Dessalement de l'eau de mer

Écrit par : Cyrille GOMELLA, Bernard LEGUBE

Dans le chapitre "L'électrodialyse à membranes sélectives"  : … des extrémités forment un autre espace où se produisent les réactions secondaires propres à *l'électrolyse. Pour chaque faraday (96 490 coulombs) traversant l'appareil, il est séparé N/2 équivalent-gramme de sel, N étant le nombre total de compartiments autres que ceux qui contiennent les électrodes. On sait fabriquer des… Lire la suite

14.  ÉLECTROCHIMIE

Écrit par : Jacques SIMONET

Dans le chapitre "Potentiel électrochimique appliqué à une électrode indicatrice non polarisable. Ampérométrie"  : … situé au voisinage de l'électrode indicatrice. Par contre, il peut être envisagé de réaliser une *électrolyse dans un volume fini, permettant, par application de la loi de Faraday, de connaître le nombre d'électrons impliqués dans la transformation redox ou de réaliser des dosages, lorsque le nombre d'électrons mis en jeu est connu. Cette méthode… Lire la suite

15.  ÉLECTRODES SPÉCIFIQUES

Écrit par : Robert ROSSET

… *Il existe des interfaces entre deux solutions électrolytiques telles que seul un ion donné puisse franchir ces interfaces. Il en est ainsi avec une membrane sélective, perméable à un seul type d'ion. Il s'établit alors entre les deux faces de la membrane une différence de potentiel qui est reliée à l'activité de l'ion considéré par une loi de type… Lire la suite

16.  FARADAY MICHAEL (1791-1867)

Écrit par :  Universalis, Leslie Pearce WILLIAMS

Dans le chapitre "Les lois de l'électrolyse"  : … En 1834, Faraday énonça ses deux lois de *l'électrolyse qui explicitent la grandeur de la force requise pour séparer des éléments, l'affinité chimique étant conçue comme une force électrique agissant au niveau moléculaire. Lorsqu'on applique à la force électrique le concept de vibration, on est amené à constater que cette vibration est d'une espèce… Lire la suite

17.  FLUOR

Écrit par : Josik PORTIER,  Universalis

Dans le chapitre "État naturel et préparations"  : … d'eau atmosphérique. C'est Henri Moissan qui, en 1886, réussit pour la première fois à l'isoler en* électrolysant une solution de fluorure de potassium dans le fluorure d'hydrogène anhydre à l'aide d'électrodes de platine iridié auxquelles il appliquait une différence de potentiel de 50 V. Il maintenait son appareil à basse température pour éviter… Lire la suite

18.  INTERACTIONS (physique) - Électromagnétisme

Écrit par : Bernard DIU

Dans le chapitre "Le courant électrique "  : … est parcouru par un courant de charge. Au premier rang des applications de cette découverte se fonda* l'électrochimie : le courant, en traversant une solution aqueuse d'alcali, décomposa l'eau en oxygène et hydrogène. Humphry Davy lança en 1806 une souscription publique en vue de réaliser une énorme pile (2 000 éléments) et parvint à électrolyser la… Lire la suite

19.  MAGNÉSIUM

Écrit par : Maurice HARDOUIN, Michel SCHEIDECKER

Dans le chapitre "Électrolyse ignée"  : … *Le procédé I. G. Farbenindustrie a été employé jusqu'en 1945. Il consiste essentiellement à réduire le carbonate de magnésium à chaud par le chlore gazeux en présence de carbone. Le chlorure de magnésium fondu obtenu est introduit directement dans les cuves d'électrolyse. Celles-ci sont des caissons parallélépipédiques cloisonnés par des… Lire la suite

20.  MEMBRANES, transferts

Écrit par : Michel RUMEAU

Dans le chapitre "Électrodialyse"  : … voient leur passage bloqué par la membrane. Pour conserver l'électroneutralité du système, une *électrolyse doit avoir lieu simultanément aux électrodes : à l'anode, l'oxydation de l'eau, qui génère des ions H⁺, compense l'arrivée des anions à travers la membrane ; à la cathode, la réduction de l'eau, qui génère des ions OH^—… Lire la suite

21.  NUCLÉAIRE (PHYSIQUE) - Isotopes

Écrit par : René BIMBOT, René LETOLLE

Dans le chapitre "Propriétés physico-chimiques"  : … de l'eau lourde (²H2O, ou D2O), mais on lui préfère généralement l'*électrolyse qui, pratiquée couramment à d'autres fins dans l'industrie, aboutit à un enrichissement exceptionnellement rapide en hydrogène lourd de l'eau restant sous forme liquide. À partir de cent litres d'eau naturelle (abondance isotopique du… Lire la suite

22.  OXYCHLORATION

Écrit par : Stanislas de CHAWLOWSKI

… *La réaction d'oxydation de l'acide chlorhydrique, 4 HCl + O2 → 2 H2O + 2 Cl2, se produit à une température de 400 ⁰C environ en présence de catalyseurs (sulfate ou chlorure de cuivre déposé sur de la pierre ponce, et calciné). Elle se fait en partant d'un mélange de 70 p. 100 d'air et 30 p. 100 d'acide… Lire la suite

23.  PARTICULES ÉLÉMENTAIRES - Fermions

Écrit par : Jean-Eudes AUGUSTIN, Michel PATY, Bernard PIRE

Dans le chapitre "Découverte de l'électron"  : … charge du corpuscule par Joseph John Thomson en 1897 marque la date de la découverte de l'électron.* En étudiant la décomposition de solutions par le courant électrique, Faraday avait établi que, pour une même quantité d'électricité, le poids de matière déposée par les ions varie dans des rapports semblables à ceux qui interviennent dans les… Lire la suite

24.  POLAROGRAPHIE

Écrit par : Robert ROSSET

… oxydation ou une réduction électrochimique en appliquant un potentiel selon un programme pré-établi.* La mesure du courant d'électrolyse permet d'accéder à la concentration de la substance électrolysée.  Soit l'expérience suivante : dans une solution qui contient du fer ferreux Fe²⁺, on plonge une électrode de potentiel fixe (… Lire la suite

25.  PROCÉDÉ INDUSTRIEL DE FABRICATION DE L'ALUMINIUM

Écrit par : Nicole CHÉZEAU

…  à un prix abordable vint révolutionner l'aluminium en abaissant son coût de fabrication. *En 1886, en effet, le Français Paul Héroult (1863-1914) et l'Américain Charles Martin Hall (1863-1914) inventèrent et brevetèrent, presque simultanément, le procédé d'électrolyse de l'alumine, encore utilisé aujourd'hui pour fabriquer l'aluminium.… Lire la suite

26.  SODIUM

Écrit par : Luc AUFFRET, Albert HÉROLD, André METROT, Bernard PIRE

Dans le chapitre "Autres sels"  : … obtenus par action des acides sur le carbonate. Leurs propriétés et leurs applications, liées à celles de l'anion, sont très variées. Le chlorate, préparé par *électrolyse du chlorure en milieu légèrement acide, est utilisé comme désherbant et sert à la fabrication d'explosifs. Son électrolyse conduit aux perchlorates (explosifs, propergols… Lire la suite

27.  ZINC

Écrit par : Noël DREULLE, Paule DREULLE, Jean-Louis VIGNES, Bernard WOJCIEKOWSKI

Dans le chapitre "Extraction par voie hydrométallurgique"  : … ainsi purifiée des éléments susceptibles de se déposer, par électrolyse, en même temps que le zinc. *L'électrolyse est réalisée vers 30 à 40 ⁰C. La solution contient initialement de 125 à 170 grammes par litre de Zn²⁺. Les anodes sont en plomb (alliage contenant de 0,5 à 1 p. 100 d'argent), inattaquable en milieu sulfurique,… Lire la suite