AMPHOTÈRE CORPS

Ce sujet est traité dans les articles suivants :

1.  ACIDES & BASES

Écrit par : Yves GAUTIER, Pierre SOUCHAY

Dans le chapitre "Relation entre constantes de dissociation acide et basique"  : … tel que : Lorsqu'une espèce peut se comporter à la fois comme acide et base, on dit qu'elle est *amphotère. Ainsi H2PO4^— est capable de perdre un proton (acide) pour donner HPO4^2—, mais il peut en capter un (base) pour donner H3PO4… Lire la suite

2.  AMMONIAC

Écrit par : Henri GUÉRIN

Dans le chapitre "Propriétés physiques"  : … alcalins et alcalino-terreux, ceux du plomb, de l'étain, du magnésium présentent un caractère *amphotère et la base précipitée au cours d'une réaction se redissout dans un excès de réactif : L'action des sels d'ammonium sur les métaux dans l'ammoniac liquide est semblable à celle des acides en phase aqueuse : on obtient un sel du… Lire la suite

3.  GALLIUM

Écrit par : Georges KAYAS

… *De Gallia, France Symbole chimique : Ga Numéro atomique : 31 Masse atomique : 69,72 Point de fusion : 29,78 ⁰C Point d'ébullition : 2 403 ⁰C Densité (à 29,6 ⁰C) : 5,904. Métal très facilement liquéfiable, découvert par Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran (1875) par son spectre, isolé, étudié aussitôt après et… Lire la suite

4.  HYDROXYDES

Écrit par : Bertrand DREYFUS

… *Composés chimiques contenant un ou plusieurs groupes d'ions hydroxyles (OH^—). Le cation est en général un ion métallique (Na, K, Mg, Ca, Al) ou un radical organique (comme le tétraméthylammonium). Les hydroxydes sont des bases plus ou moins fortes, les plus fortes étant celles des métaux alcalins (lessives), qui sont très solubles dans l… Lire la suite

5.  SOLUTION ÉQUILIBRES EN

Écrit par : Claude COLIN, Alain JARDY

Dans le chapitre "Prévision des réactions d'oxydoréduction. Échelle redox"  : … de son potentiel normal, c'est-à-dire le potentiel d'une solution contenant l'oxydant et le réducteur à la même concentration. Ainsi le zinc est attaqué par les acides forts et non *le cuivre (dans le cas où H⁺ est l'oxydant mis en jeu), et une lame de zinc plongée dans une solution de Cu²⁺ se recouvre de cuivre métallique… Lire la suite