CONSTANTE DE DISSOCIATION

Ce sujet est traité dans les articles suivants :

1.  ACIDES & BASES

Écrit par : Yves GAUTIER, Pierre SOUCHAY

Dans le chapitre " Théorie d'Arrhenius"  : … qui, dans les mêmes conditions, fournit des ions OH^— À ces équilibres correspondent des *constantes : où les crochets désignent des concentrations (ce seraient des activités en toute rigueur), et où K est d'autant plus élevée que la réaction est plus avancée dans le sens → (de la dissociation). Pour chiffrer l'importance de la… Lire la suite

2.  ACIDO-BASIQUE ÉQUILIBRE

Écrit par : Pierre KAMOUN

Dans le chapitre "Le système acide carbonique-bicarbonate"  : … les concentrations en ions bicarbonates, acide carbonique non dissocié, ions hydrogène, et K la *constante de dissociation du premier hydrogène de l'acide carbonique. L'équation (2) peut s'écrire : ou en notation logarithmique : ou en notation de Sœrensen : que l'on écrit souvent (équation d'Henderson-Hasselbach) : Le pK (correspondant… Lire la suite

3.  AMMONIAC

Écrit par : Henri GUÉRIN

Dans le chapitre "Propriétés physiques"  : … il y a libération d'ions hydroxyles. Il s'agit en fait d'une base faible caractérisée par une *constante de dissociation très faible (Kb = 1,85 ( 10^—5, ou pKb = 4,73) : dans une solution décimolaire, la dissociation n'est que de l'ordre de 1 p. 100. La neutralisation par un acide fort ne… Lire la suite

4.  ÉLECTROCHIMIE

Écrit par : Jacques SIMONET

Dans le chapitre "Connaissance et utilisation des électrolytes"  : … lié à la constante diélectrique. Il s'établit, dans des conditions expérimentales bien précises, un* équilibre de dissociation : cinétiques de dissociation et de recombinaison égales. Ainsi, l'électrolyte MA (supposé faible : exemple acide acétique) peut être caractérisé par la constante de dissociation Kdiss liée aux conditions… Lire la suite

5.  IONS ÉCHANGEURS D'

Écrit par : Robert ROSSET

Dans le chapitre "Réactions chimiques et partage entre résine et solution"  : … que les deux complexes sont de stoechiométrie 1 :1) : KA et KB sont les *constantes de dissociation des complexes AL et BL : L'équilibre d'échange s'écrit : avec : α′ s'exprime en fonction de α et de KA et KB en combinant les relations (1) à (4), soit : puisque α = 1. On a ainsi : Si α′ est peu… Lire la suite