CONFIGURATION ÉLECTRONIQUE

Ce sujet est traité dans les articles suivants :

1.  ALLIAGES

Écrit par : Jean-Claude GACHON

Dans le chapitre "Modélisation des alliages"  : … est devenu possible de chiffrer l'énergie d'un alliage binaire à partir de modèles tenant compte des* configurations électroniques des éléments et des modifications qu'elles subissent lors de la formation de l'alliage, c'est-à-dire lorsque les différents types d'atomes se rencontrent. L'école de Vienne (Autriche), avec Jürgen Hafner, a joué un grand… Lire la suite

2.  ATOME

Écrit par : José LEITE LOPES

Dans le chapitre "Atome et classification périodique"  : …  atomiques – soient déterminées par les quatre nombres quantiques de chaque électron A : *Si un tel atome se trouve à l'état fondamental, tous ses électrons doivent être dans un état dont l'énergie est la plus basse possible. La spectroscopie montre que l'état fondamental d'un grand nombre d'atomes n'est pas un état S dans lequel on… Lire la suite

3.  ATOMIQUE PHYSIQUE

Écrit par : Philippe BOUYER, Georges LÉVI

Dans le chapitre "La structure dite « grossière ». Le tableau périodique"  : … le plus bas et en respectant le principe de Pauli. La liste des couches ainsi remplies est appelée *configuration électronique fondamentale de l'atome. Par exemple, la configuration fondamentale de l'hydrogène, qui est l'élément le plus léger (Z = 1), est 1s ; celle de l'atome de carbone, qui possède six électrons, s'écrit 1s… Lire la suite

4.  AZOTE

Écrit par : Paul HAGENMULLER,  Universalis

Dans le chapitre "Structure électronique de l'azote et de ses composés"  : … d'azote, qui se place en tête de la colonne V du tableau périodique de Mendeleïev, correspond à une *configuration 1s²2s²2p³. Le diagramme de corrélation électronique de la molécule N2 est donc caractérisé par l'occupation des niveaux σ (s), σ⋆(s), σ(p… Lire la suite

5.  CARBONE

Écrit par : Jean AMIEL, Henry BRUSSET

Dans le chapitre "L'élément et le corps simple"  : … Il* résulte de son numéro atomique que le cortège électronique de l'atome de carbone correspond, dans son minimum d'énergie, au symbolisme : 1s², 2s², 2p², c'est-à-dire que la couche la plus profonde des électrons (couche K) est complète avec deux électrons et que quatre électrons sont sur… Lire la suite

6.  CINÉTIQUE CHIMIQUE

Écrit par : Lucien SAJUS

Dans le chapitre "Les molécules activées"  : … L'état normal d'une molécule correspond à la structure et à la* configuration électronique conduisant à l'énergie la plus faible. Si un électron, qui dans l'état stable occupe une certaine orbitale, est promu sur une orbitale de plus haute énergie, la molécule sera activée, c'est-à-dire moins stable ou plus réactive. Ainsi l'oxygène peut exister… Lire la suite

7.  COORDINATION (chimie) - Composés de coordination

Écrit par : Jean AMIEL, Jean-Pierre SCHARFF

Dans le chapitre "Théorie électronique"  : … du gaz rare situé à la fin de la période considérée, c'est-à-dire le krypton dans l'exemple choisi.* Si l'on ne considère que les 10 électrons périphériques 3d et 4s du nickel (0), son environnement est alors un environnement à 18 électrons. On a souvent postulé que les complexes satisfaisant à cette règle dite du gaz rare, ou règle des 18… Lire la suite

8.  DEBYE PETER JOSEPH WILLEM (1884-1966)

Écrit par : P. M. HEIMANN

Dans le chapitre "Dispersion des rayons X et configuration électronique"  : … étendirent la méthode à l'analyse des poudres et l'appliquèrent en 1918 à la détermination de la *configuration du cortège électronique des atomes eux-mêmes. Ils avaient, à ce sujet, accepté le modèle d'atome donné par N. Bohr en 1913 et supputé que les rayons X sont dispersés par les électrons présents autour du noyau atomique ; ils montrèrent… Lire la suite

9.  ÉLÉMENTS CHIMIQUES

Écrit par : René BIMBOT, Jacques GUILLERME

Dans le chapitre "Périodicité dans la structure électronique des éléments"  : … certaine périodicité dans leur structure électronique, qu'on peut schématiser de la façon suivante. *Les Z électrons qui gravitent autour du noyau de l'atome n'occupent pas des positions équivalentes, mais sont répartis en « couches » successives que l'on repère par un nombre n. Chaque couche ne peut accueillir au maximum que 2n… Lire la suite

10.  ÉTAIN

Écrit par : Claude FOUASSIER, Michel PÉREYRE

Dans le chapitre "Composés minéraux de l'étain"  : … y possède toujours la coordinence 6. Dans ses composés covalents, l'étain IV possède soit une *configuration tétraédrique correspondant à une hybridation sp³ (hydrure SnH4, halogénures SnCl4, SnBr4, SnI4), soit une configuration octaédrique correspondant à une hybridation d²sp… Lire la suite

11.  LANTHANE ET LANTHANIDES

Écrit par : Concepcion CASCALES, Patrick MAESTRO, Pierre-Charles PORCHER, Regino SAEZ PUCHE

Dans le chapitre "Configurations électroniques"  : … *Les propriétés des terres rares sont intimement liées à leurs configurations électroniques (tabl. 6). Celles des atomes neutres sont [Xe]6s²4f^N+1, [Xe] représentant la configuration électronique à couches complètes du xénon. N, le nombre d'électrons 4f, varie de 0 à 14 avec le numéro atomique… Lire la suite

12.  MAGNÉTOCHIMIE

Écrit par : Jean HOARAU

Dans le chapitre "Complexes de coordination"  : … d'ammoniac NH3 dans le premier, quatre ions cyanures CN^- dans le second. La *configuration électronique de l'ion Ni²⁺ est 1s² ; 2s², 2p⁶ ; 3s², 3p⁶, 3d⁸, dans l'état fondamental. En ce qui… Lire la suite

13.  MÉTAUX - Métaux de transition

Écrit par : André CASALOT

Dans le chapitre "Propriétés atomiques"  : … de transition se caractérisent par une participation des orbitales d à la liaison chimique.* Cette définition englobe donc tous les atomes et les ions qui possèdent une sous-couche d incomplète : 3d du scandium au cuivre, 4d de l'yttrium à l'argent et 5d du lanthane à l'or. Le remplissage progressif des… Lire la suite

14.  OXYGÈNE

Écrit par : Robert CREUSE, René NOTO

Dans le chapitre "Structure de la molécule d'oxygène"  : … Si *la configuration 1s² 2s² 2p⁴ est la plus stable qui soit pour les huit électrons de l'oxygène atomique, la structure électronique du dioxygène n'a été définie qu'en 1931 par Linus Pauling. En effet, la répartition des électrons doit tenir compte de l'énergie de dissociation (491,15 kJ/… Lire la suite

15.  PHOSPHORE

Écrit par : François MATHEY, Maurice MAURIN, Maurice SLANSKY

Dans le chapitre " Le phosphore élémentaire"  : … charge positive capable de neutraliser quinze électrons, l'atome neutre de phosphore présente la *configuration électronique : 1s² ; 2s², 2p⁶ ; 3s², 3p³. Dans l'état fondamental, les trois orbitales 3p sont occupées chacune par un seul… Lire la suite

16.  STÉRÉOCHIMIE - Stéréochimie inorganique

Écrit par : Jacques-Émile GUERCHAIS

Dans le chapitre "Essai de prédiction de structure"  : … ^-1), on calcule en première approximation, suivant le nombre d'électrons d dans la *configuration électronique, quelle géométrie sera préférable. On obtient ainsi le tableau. On constate ainsi que l'entourage octaédrique est très probable avec le nickel (II) de configuration d⁸. Par contre, si l'on considère un… Lire la suite

17.  TRANSURANIENS

Écrit par : Hubert DOUBRE

Dans le chapitre "Chimie"  : … Les états électroniques 5f et 6d ont des énergies très voisines, au point que les *configurations électroniques d'un élément donné dépendent du composé considéré. Les électrons 5f des actinides participent plus volontiers aux liaisons chimiques que leurs homologues 4f des lanthanides, ce qui rapproche encore les… Lire la suite

18.  VALENCE, chimie

Écrit par : Jacques GUILLERME

Dans le chapitre "Caractère virtuel de la valence"  : … la valence change périodiquement prouve qu'en passant des éléments légers aux éléments lourds la *configuration [électronique] ne varie pas uniformément. Tandis que des configurations sont régulièrement atteintes dans lesquelles est répété le nombre des électrons motivant la valence, les configurations associées avec l'inertie chimique… Lire la suite