5. Composés
Il existe deux degrés principaux d'oxydation pour le cobalt, à savoir + 2 et + 3. Mais on connaît aussi quelques composés correspondant aux degrés inhabituels : − 1 dans l'hydrure de cobalt-tétracarbonyle H[Co(CO)4] qui a un caractère acide ; + 1 dans le perchlorate de cobalt (I)-bis (dipyridine) [Co(dipyr.)2][ClO4], par exemple ; + 4, enfin, dans les cobaltites (IV) de baryum ou de strontium : Ba2CoO4 ou Sr2CoO4.
• Degré d'oxydation + 2
Les sels cobalteux donnent des hydrates et des solutions aqueuses colorées en rose. L'oxyde correspondant est CoO, de couleur grise, fondant à 2 078 0C, sans dissociation ; il est préparé en chauffant l'hydroxyde ou le carbonate à l'abri de l'air pour éviter une oxydation qui fournit l'oxyde salin Co3O4 appartenant au groupe des spinelles, stable jusqu'à 905 0C. Les solutions de sels de cobalt (II) traitées par un alcali donnent un précipité d'hydroxyde Co(OH)2 pour 7 ≤ pH < 8,5.
Le sulfure CoS, noir, est obtenu en précipitant les solutions de sels de cobalt (II) par H2S ou par le sulfure d'ammonium, pour un pH > 4.
Parmi les sels usuels, on citera : le chlorure anhydre CoCl2, bleu, rhomboédrique et son hexahydrate, rose, monoclinique ; le sulfate heptahydraté CoSO4, 7 H2O, rouge, en prismes monocliniques, donnant des sulfates doubles hexahydratés du type schoenite ; le nitrate hexahydraté Co(NO3)2, 6 H2O, gros prismes rouges monocliniques ; l'acétate tétrahydraté, rouge, monoclinique.
Parmi les complexes, on mentionnera les cobalt (II)-tétracyanures, les cobalt (II)-hexacyanures, les cobalt (II)-tétrathiocyanures, bleus, solubles dans l'eau et beaucoup plus encore dans l'alcool benzylique (dosage colorimétrique) ; les complexes hexacoordinés sont généralement à spin fort.
Tandis que les sels de cobalt (II) à l'état solide ou en solution ne s'oxydent pas à l'air, les complexes de cobalt (II) s'oxydent très facilement, surtout quand ils sont hexacoordinés, pour donner les comp […]
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