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CINÉTIQUE CHIMIQUE

5.  Schéma et mécanisme réactionnels

La description par des équations stœchiométriques d'une transformation chimique n'en montre que l'état initial et l'état final. La cinétique doit être capable de décrire l'enchaînement des étapes chimiques menant de l'un à l'autre : c'est le schéma réactionnel ; elle cherche même à décrire comment, dans un acte chimique élémentaire, se produit l'enchaînement des liaisons : c'est le mécanisme réactionnel.

  Schéma réactionnel

Le fait que les réactifs interviennent dans l'équation cinétique par des relations plus ou moins complexes, qui souvent ne sont plus représentables par un ordre, indique bien que la plupart des réactions ne se ramènent pas à un acte unique entre les diverses molécules présentes dans l'équation stœchiométrique, mais se réalisent par un enchaînement d'étapes élémentaires : cet ensemble constitue le schéma réactionnel. Lorsque la réaction se consomme en un acte unique, elle est dite élémentaire et son schéma se réduit à l'équation stœchiométrique. En raison de la faible probabilité pour des partenaires de réactions de se rencontrer, au même instant, dans une disposition géométrique adéquate et avec une énergie suffisante pour réagir, les processus élémentaires ne comportent qu'un nombre réduit de molécules libres, une, deux, et très rarement trois. D'une manière générale, une réaction impliquant plus d'espèces, réactifs, catalyseurs ou initiateurs adjuvants, s'opérera nécessairement par un schéma complexe. Il y a lieu cependant de souligner qu'une stœchiométrie simple ne supposera pas un schéma réactionnel simple ; de très nombreux cas le montrent.

Les actes chimiques élémentaires n'impliquant qu'un nombre réduit de molécules et ne modifiant qu'un nombre faible de liaisons, il s'ensuit que tout regroupement ou réarrangement de quelque importance doit se produire par une suite de processus qui ne réalisent chacun qu'une transformation minime. C'est le principe du moindre changement de structure. Ce principe s'applique aussi [...]

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Pour citer cet article

SAJUS, « CINÉTIQUE CHIMIQUE  », Encyclopædia Universalis [en ligne], consulté le  . URL : http://www.universalis.fr/encyclopedie/cinetique-chimique/

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ACTIVITÉ, chimie
ANTIOXYGÈNES
Dans le chapitre "Mécanisme"
CATALYSE - Généralités
Dans le chapitre "Cinétique de la catalyse hétérogène"
COORDINATION (chimie) - Composés de coordination
Dans le chapitre "Mécanismes de réactions"
CORROSION
Dans le chapitre "Lois cinétiques d'oxydation des métaux"
DEUTÉRIUM
ENZYMES
Dans le chapitre "Contrôle allostérique"
GÉNIE CHIMIQUE
Dans le chapitre "Cinétique chimique"
HINSHELWOOD CYRIL NORMAN (1897-1967)
IONS ÉCHANGEURS D'
Dans le chapitre "Cinétique de l'échange"
MAGNÉTOCHIMIE
Dans le chapitre "Cinétique et mécanique des réactions chimiques"
MÉTALLOGRAPHIE - Essais physico-chimiques
Dans le chapitre "Essais de corrosion sèche"
RÉACTION, chimie
Dans le chapitre "Mécanisme réactionnel"
THERMODYNAMIQUE - Thermodynamique chimique
Dans le chapitre "Valeur de ces prévisions"
THERMODYNAMIQUE - Processus irréversibles non linéaires
Dans le chapitre "Cycle de la glycolyse"
VAN'T HOFF JACOBUS HENRICUS (1852-1911)

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