CINÉTIQUE CHIMIQUE

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Autres références

« CINÉTIQUE CHIMIQUE » est également traité dans :

ACTIVITÉ, chimie

Écrit par :  Dina SURDIN

… *Grandeur introduite par G. N. Lewis, en 1907, pour exprimer les propriétés thermodynamiques des solutions. En effet, l'expression du potentiel chimique d'un composé dans une solution idéale, donné par la relation μ = kT ln N + μ0, où N représente la fraction molaire du composé, n'est valable que dans le cas où la concentration… Lire la suite

ANTIOXYGÈNES

Écrit par :  Robert PANICO

Dans le chapitre "Mécanisme"  : …  Du point de vue de la *cinétique, la réaction d'autoxydation est caractérisée par l'existence d'une période d'induction au début de la réaction, au cours de laquelle la vitesse est pratiquement négligeable. La vitesse de la réaction croît ensuite rapidement puis se stabilise. Ces faits s'accordent avec le mécanisme d'une réaction radicalaire en… Lire la suite

CATALYSE - Généralités

Écrit par :  Henri Jean-Marie DOU, Jean-Eugène GERMAIN

Dans le chapitre "Cinétique de la catalyse hétérogène"  : …  La *cinétique des réactions catalysées est dominée par la vitesse de réaction des centres actifs avec les corps de départ ou la vitesse de libération de ces centres par désorption des produits ; ces deux vitesses étant égales lorsque s'est établi le régime stationnaire, l'étape la plus lente gouverne la vitesse globale. Cette compétition pour les… Lire la suite

COORDINATION (chimie) - Composés de coordination

Écrit par :  Jean AMIEL, Jean-Pierre SCHARFF

Dans le chapitre "Mécanismes de réactions"  : …  Du point de vue *cinétique, les complexes inertes présentent des réactions suffisamment lentes pour être étudiées par les techniques conventionnelles. Par contre, pour les complexes labiles (temps de demi-réaction de 10^-8 à une seconde), seul le développement de techniques spéciales, telles que les méthodes de compétition, de relaxation… Lire la suite

CORROSION

Écrit par :  Gérard BERANGER, Jean TALBOT

Dans le chapitre "Lois cinétiques d'oxydation des métaux"  : …  Hauffe et Ilschner) ont été proposées pour traduire quantitativement l'oxydation des métaux.* Diverses lois cinétiques d'oxydation ont été observées. Le type de loi dépend fortement de l'épaisseur du film d'oxyde ; il dépend donc du temps et de la température. Les conditions d'observations sont schématiquement les suivantes : – la loi… Lire la suite

DEUTÉRIUM

Écrit par :  Akli HAMMADI

…  isotope ne modifie que faiblement les propriétés chimiques globales de cette dernière. Toutefois, *les vitesses des réactions qui mettent en jeu la molécule « marquée » sont modifiées. Ce changement, qui reste faible, est appelé effet isotopique. Il existe en fait trois effets isotopiques : primaire, secondaire et celui qui est associé au solvant… Lire la suite

ENZYMES

Écrit par :  Gabriel GACHELIN

Dans le chapitre "Les bases de la cinétique enzymatique"  : …  Les* bases de la description en termes physico-chimiques de l'action des enzymes dérivent presque toutes des travaux de cinétique enzymatique réalisés par Michaelis et Menten en 1911. Ces travaux ont été menés sur des systèmes hydrolytiques simples mais les résultats obtenus intéressent la plupart des enzymes et servent de référence pour discuter de… Lire la suite

GÉNIE CHIMIQUE

Écrit par :  Henri ANGELINO, Henri GIBERT, Pierre PIGANIOL

Dans le chapitre "Cinétique chimique"  : …  par transformation chimique ou biochimique peut être décrite par un schéma réactionnel du type : On *peut la suivre au cours du temps en observant l'avancement ξ de la réaction, ξ étant défini par l'une ou l'autre des équations suivantes : où [A], [B], ...[X], ...[Y] désignent les concentrations molaires. La vitesse de réaction (ici, production du… Lire la suite

HINSHELWOOD CYRIL NORMAN (1897-1967)

Écrit par :  Georges BRAM

… *Physico-chimiste britannique né et mort à Londres. Cyril Norman Hinshelwood fait ses études à l'université d'Oxford où il obtient son doctorat et où, nommé professeur en 1937, il va effectuer toute sa carrière. Hinshelwood a considérablement contribué par ses recherches au développement des aspects théoriques et pratiques de la cinétique chimique.… Lire la suite

IONS ÉCHANGEURS D'

Écrit par :  Robert ROSSET

Dans le chapitre "Cinétique de l'échange"  : …  , ils doivent suivre le chemin inverse (diffusion dans le film, puis diffusion dans la résine).* On montre que, lorsque la solution est diluée (concentration inférieure à 10^-2 ou 10^-3 M), la diffusion dans le film est plus lente que la diffusion dans la résine ; la vitesse globale dépend alors de la concentration, et elle… Lire la suite

MAGNÉTOCHIMIE

Écrit par :  Jean HOARAU

Dans le chapitre "Cinétique et mécanique des réactions chimiques"  : …  Le magnétisme rend de grands services dans le domaine des mécanismes de réactions chimiques.* Les mécanismes théoriques interprétant la cinétique des réactions complexes font généralement intervenir des radicaux libres, et la meilleure confirmation expérimentale directe est la mise en évidence de leur paramagnétisme. Ces radicaux libres… Lire la suite

MÉTALLOGRAPHIE - Essais physico-chimiques

Écrit par :  Gérard BERANGER

Dans le chapitre "Essais de corrosion sèche"  : …  d'un gaz à haute température. Les méthodes expérimentales diffèrent suivant qu'on désire étudier la *cinétique d'oxydation, la morphologie, la nature ou la structure de l'oxyde, adhérant au métal ou pris isolément, ou encore les modifications des propriétés du substrat métallique entraînées par cette oxydation. La thermogravimétrie est la méthode la… Lire la suite

RÉACTION, chimie

Écrit par :  Pierre LASZLO

Dans le chapitre "Mécanisme réactionnel"  : …  cinétiques. Ils commencèrent à se poser la question des étapes successives dans les réactions. L'*outil cinétique leur donna des éléments de réponse. Il continue d'être très utilisé. La vitesse d'une réaction se mesure par le taux de disparition, avec le temps, des partenaires réactionnels ou réactants, ou encore par le taux d'apparition,… Lire la suite

THERMODYNAMIQUE - Thermodynamique chimique

Écrit par :  Pierre SOUCHAY

Dans le chapitre "Valeur de ces prévisions"  : …  et cette connaissance évite bien des essais inutiles. On peut constater ainsi que l'étude de la *cinétique complète celle de la thermodynamique. Revenons au système H2 + O2 gazeux à la température ordinaire ; on peut considérer qu'il est bien en équilibre, puisque le temps ne le modifie pas, cependant il ne constitue pas l'… Lire la suite

THERMODYNAMIQUE - Processus irréversibles non linéaires

Écrit par :  Agnès BABLOYANTZ, Paul GLANSDORFF, Albert GOLDBETER, Grégoire NICOLIS, Ilya PRIGOGINE

Dans le chapitre "Cycle de la glycolyse"  : …  pour les concentrations des variables S et P, ce qui rend possible la représentation de la . *Lorsque l'on traite la cinétique de l'enzyme dans le cadre du modèle allostérique « concerté » de Monod-Wyman-Changeux, en tenant compte de la rétroaction positive exercée par le produit de réaction, on obtient les équations : où v et VM … Lire la suite

VAN'T HOFF JACOBUS HENRICUS (1852-1911)

Écrit par :  Dina SURDIN

… *Chimiste hollandais, né à Rotterdam et mort à Berlin. Van't Hoff entre à l'institut polytechnique de Delft en 1869, puis il va, en 1871, à l'université de Leyde, où il décide de se consacrer à l'étude de la chimie. Il est, pendant l'année 1872-1873, l'élève de Kekulé à Bonn et, l'année suivante, l'élève de C. A. Wurtz à Paris, où il est le… Lire la suite

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