La plupart des réactions chimiques requièrent, pour avoir lieu, un apport d'énergie, l'énergie d'activation. Certaines substances sont susceptibles de diminuer cette énergie d'activation et favorisent donc la réaction ; elles interviennent par une ou plusieurs des fonctions suivantes : disposition des partenaires réactionnels dans un arrangement énergétiquement et stériquement favorable, levée des restrictions imposées par les règles de sélection des orbitales moléculaires, introduction d'un nouveau chemin réactionnel efficace grâce à des interactions spécifiques entre les partenaires réactionnels et elles-mêmes.
Ces substances sont appelées catalyseurs lorsqu'elles sont récupérées en fin de réaction, ce qui les distingue des autres partenaires réactionnels que sont les substrats et réactifs. Le phénomène correspondant, la catalyse, a été reconnu au xixe siècle, mais est resté pendant longtemps très mal compris. Au début du xxe siècle, l'étude des réactions catalytiques se développa de façon pragmatique et très empirique. Ces études furent d'abord centrées sur ce qu'il est convenu d'appeler la catalyse de contact, ou hétérogène, les […]
Autres références
« CATALYSE » est également traité dans :
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CATALYSE
Auteur :
Pierre LASZLO
La catalyse est à la fois un moyen, auquel l'industrie chimique a constamment recours pour effectuer ses transformations de la façon la plus efficace et la plus rentable, et une « réminiscence », dans la chimie du xxie siècle, de son lointain passé alchimique. On entend par catalyse l'accélération d'une transformation chimique…
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CATALYSE - Généralités
Auteurs :
Henri Jean-Marie DOU, Jean-Eugène GERMAIN
Le terme catalysea été forgé par Berzelius en 1835 pour désigner l'ensemble des effets chimiques produits par les catalyseurs. On appelle catalyseur « toute substance qui altère la vitesse d'une réaction chimique sans apparaître dans les produits finaux » (Ostwald, 1902). La catalyse est donc une branche de la cinétique chimique qui, de…
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ABZYMES
Auteurs :
Joël CHOPINEAU, Alain FRIBOULET, Sabine PILLE, Daniel THOMAS
*Le concept d'anticorps catalytique, ou abzyme, fut énoncé dès les années 1940 par Linus Pauling. La réaction chimique de transformation d'une molécule en une autre passe par un état de transition intermédiaire, qui représente une barrière énergétique à franchir. Pauling suggéra qu'une enzyme, pour favoriser une réaction, abaisse cette barrière…
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ACIDES & BASES
Auteurs :
Yves GAUTIER, Pierre SOUCHAY
Dans le chapitre "Catalyse acido-basique" : …
Certaines *réactions sont accélérées par la présence de substances étrangères (fréquemment il suffit de très faibles quantités), que l'on trouve inchangées en fin de réaction et que l'on nomme catalyseurs. Lorsqu'en solution le catalyseur est constitué par les ions H+ ou OH—, on dit qu'il y a « catalyse acidobasique…
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ANTIOXYGÈNES
Auteur :
Robert PANICO
Dans le chapitre "Catalyse" : …
par la substance autoxydable facilite la rupture de la liaison R—H ;
— par* action de catalyseurs : les peroxydes organiques, en particulier le peroxyde de benzoyle, fournissent, par décomposition thermique, des radicaux libres suffisamment réactifs pour permettre l'attaque des liaisons C—H et, par suite, favorisent l…
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Bibliographie
F. A. Cotton & G. Wilkinson, Advanced Inorganic Chemistry, Wiley, New York, 5e éd. 1990
J. P. Collman, L.S. Hegedus, J. R. Norton & R. G. Finke, Principles and Applications of Organotransition Metal Chemistry, Oxford Univ. Press, Oxford, 2e éd. 1987
S. G. Davies, Organotransition Metal Chemistry : Applications to Organic Synthesis, Pergamon Press, Oxford, 1982
G. W. Parshall, Homogeneous Catalysis, Wiley, 1980
C. Masters, Homogeneous Transition Metal Catalysis, Chapman & Hall, Londres, 1981
G. Wilkinson, F. G. A. Stone & E. W. Abel, Comprehensive Organometallic Chemistry, vol. VIII, Pergamon Press, Oxford, 1982
A. Yamamoto, Organotransition Metal Chemistry. Fundamental Concepts and Applications, Wiley, New York, 1986.
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