BASE, chimie

Ce sujet est traité dans les articles suivants :

1.  ACIDES & BASES

Écrit par : Yves GAUTIER, Pierre SOUCHAY

Dans le chapitre " Histoire des notions d'acides et de bases"  : … 000 ans avant notre ère, en Mésopotamie. Ce fut, pendant longtemps, le seul « acide industriel ». La* notion de base, antagoniste de la précédente, en est difficilement séparable. À peu près à la même époque, les Égyptiens utilisaient le natron, sel double de carbonate et bicarbonate de sodium, retiré des lacs salés, pour la momification, puis plus… Lire la suite

2.  ALDOLS & CÉTOLS

Écrit par : Jacques METZGER

Dans le chapitre "β-aldols et cétols"  : … Les β-aldols résultent de l'action, sur les aldéhydes énolisables, de *bases moyennement fortes comme KCN, Na2CO3 ou NaOH diluée : L'ensemble des réactions est réversible et l'équilibre est largement déplacé vers la formation de l'aldol. Cette aldolisation peut être également catalysée par les acides : mais, résistant mal à ce… Lire la suite

3.  AMINES

Écrit par : Jacques METZGER

Dans le chapitre "Réactions communes aux trois classes d'amines"  : … Basicité. Les amines des trois classes sont des *bases de Lewis : elles forment, avec les acides, des adduits dans une réaction équilibrée. Vis-à-vis du proton et en phase gazeuse, c'est-à-dire en l'absence de solvatation des ions, la réaction : conduit à un ordre de basicité croissante qui est celui que laisse prévoir l'effet inducteur (… Lire la suite

4.  AMMONIAC

Écrit par : Henri GUÉRIN

Dans le chapitre "Propriétés physiques"  : … de dissociation de l'ammoniac dans l'eau s'écrit ainsi : En milieu aqueux, l'ammoniac est donc une *base au sens d'Arrhenius, puisqu'il y a libération d'ions hydroxyles. Il s'agit en fait d'une base faible caractérisée par une constante de dissociation très faible (Kb = 1,85 ( 10^—5, ou pKb = 4,73… Lire la suite

5.  AMMONIUM ION

Écrit par : Dina SURDIN

… *L'ion ammonium, NH⁺4, présente des propriétés basiques et peut être comparé aux ions des métaux alcalins. L'ion ammonium se combine à l'oxhydrile OH^— pour donner l'ammoniaque NH4OH. Le chlorure d'ammonium, NH4Cl, est employé dans les piles sèches comme électrolyte. Le sulfate d… Lire la suite

6.  AZOTE

Écrit par : Paul HAGENMULLER,  Universalis

Dans le chapitre "Composés"  : … hydrazine permet de comprendre également que certaines réactions d'oxydation soient explosives. Par* suite de son caractère donneur, N2H4 possède des propriétés basiques en solution aqueuse : Même la première fonction basique est faible, la structure de N2H4 explique que la basicité soit inférieure à… Lire la suite

7.  CATALYSE - Généralités

Écrit par : Henri Jean-Marie DOU, Jean-Eugène GERMAIN

Dans le chapitre "Les acides et les bases"  : … un grand nombre de réactions importantes (isomérisation, polymérisation, craquage, alcoylation). La* plus ancienne réaction de catalyse par les bases est la saponification des matières grasses, c'est-à-dire la manufacture du savon. Le vrai catalyseur est l'ion hydroxyle OH^—(soude ou potasse dans l'eau), qui se combine à la fonction ester… Lire la suite

8.  CATALYSE - Catalyse homogène

Écrit par : Igor TKATCHENKO

Dans le chapitre "Catalyse acido-basique"  : … transformées) n'est pas élevée puisque des dialkyl- et des polyalkylbenzènes sont formés. Les* catalyseurs basiques ont essentiellement une seule grande application industrielle, la saponification. Dans cette réaction, les corps gras naturels sont convertis en savons au moyen de soude caustique, ou d'autres bases, en solution aqueuse avec la… Lire la suite

9.  COORDINATION (chimie) - Composés de coordination

Écrit par : Jean AMIEL, Jean-Pierre SCHARFF

Dans le chapitre "Ion métallique central"  : … a été développé par Pearson (1963) dans la théorie des acides (ions métalliques) durs et mous et des* bases (coordinats) dures et molles. C'est la théorie H.S.A.B. (hard and soft acid base theory). La classification correspondante présente de grandes analogies avec la précédente, la classe a représentant les acides durs et la classe b les… Lire la suite

10.  ÉTHERS-OXYDES

Écrit par : Jacques METZGER

Dans le chapitre "Propriétés chimiques"  : … les organométalliques (solvants des organomagnésiens et organolithiens). Leurs propriétés* basiques (pKa = − 3,5) se manifestent dans la formation de complexes (adduits) divers : le dioxane forme avec le brome un composé d'addition, le dibromure de dioxane, bien cristallisé, utilisé comme agent de bromation. En… Lire la suite

11.  HÉTÉROCYCLES

Écrit par : Jacques METZGER

Dans le chapitre "Préparation"  : … Une méthode générale (réaction) consiste à* traiter par une base un dérivé difonctionnel-1,2 dans lequel l'une des fonctions, nucléophile, apporte l'hétéroatome Z (amine Z = NH, alcool Z = O, thiol Z = S) et l'autre, Y, est un groupe facilement remplaçable par un mécanisme SN2 (ou éventuellement SN1) comme un halogène, une… Lire la suite

12.  PYRIDIQUES BASES

Écrit par : Dina SURDIN

… *Homologues de la pyridine ; on connaît les picolines, ou méthylpyridines, de formule brute C6H7N ; les lutidines, de formule brute C7H9N (diméthylpyridines et éthylpyridines) ; les collidines, de formule brute C8H11N (triméthylpyridines, propylpyridines, méthyléthylpyridines). L'α-… Lire la suite