3. Composés de l'antimoine
• Composés oxygénés
L'oxyde d'antimoine III peut être produit soit par oxydation directe du métal fondu, soit par hydrolyse de sels, en particulier du chlorure en milieu faiblement basique. Deux variétés cristallines, stables à haute et basse températures, sont connues à l'état naturel, car le passage à la variété stable, à la température ambiante, est extrêmement lent.
La variété cubique cristallise sous forme d'octaèdres : comme dans le cas de l'oxyde d'arsenic, le réseau est analogue à celui du diamant, dans lequel les groupes Sb4O6 occupent les positions habituelles des atomes de carbone. La forme stable à haute température possède une structure en chaînes formées alternativement d'un atome d'antimoine et d'un atome d'oxygène. Ces chaînes sont pontées entre elles par des atomes d'oxygène situés entre deux atomes d'antimoine. Par chauffage, cet oxyde peu stable évolue rapidement et réagit avec les composés ou éléments placés à son contact. Dans l'air, il se transforme en oxyde mixte Sb2O4 ; dans un courant d'hydrogène ou en présence de carbone, il est facile à réduire et, mélangé à du soufre, il passe à l'état de trisulfure. Comme l'oxyde d'arsenic homologue, cet oxyde d'antimoine est indifférent, avec accentuation nette du caractère basique. Il est très peu soluble dans l'eau et les acides dilués ; avec les acides concentrés, il donne des sels d'antimoine III, comme le sulfate Sb2(SO4)3 ou le nitrate Sb(NO3)3 ; il est également soluble dans plusieurs acides organiques, dont l'acide tartrique. Par action des bases, il se forme des méta-antimonites, comme NaSbO2, 3H2O dans le cas de la soude. Par hydrolyse, à basse température, des gels d'oxyde hydraté ont été préparés ; ils perdent leur eau très facilement. Aucun hydrate défini n'a pu être isolé. Le trioxyde chauffé dans l'air absorbe de l'oxygène dès 300 0C pour donner l'oxyde Sb2O4 qui se décompose au-delà de 900 0C en redonnant le trioxyde. Ce composé doit être consi … ]
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