L'ammoniac est un gaz toxique, il irrite les muqueuses (surtout oculaires). Une atmosphère à 1 p. 100 serait mortelle en 5 minutes. L'ammoniaque a des propriétés vésicantes et caustiques. Absorbée par la bouche, en solution concentrée et en dose assez importante, elle produit une irritation de l'appareil digestif. Le malade souffre de vives douleurs accompagnées de diarrhées et de vomissements.
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Écrit par : Yves GAUTIER, Pierre SOUCHAY
Dans le chapitre "Solvant plus basique que l'eau : l'ammoniac liquide" : … La *structure de l'ammoniac liquide, qui bout à — 33 0C, rappelle beaucoup celle de l'eau, en raison de l'existence de liaisons hydrogène. Il s'ionise suivant : KÉcrit par : Jacques METZGER
Dans le chapitre "Réactions avec formation d'une liaison C−N" : … L'*ammoniac s'additionne sur les aldéhydes, en formant un hémiaminal instable, qui se déshydrate en donnant une aldimine, généralement trimère. Le méthanal réagit d'une manière particulière avec l'ammoniac : la formaldimine, initialement formée, se condense avec deux molécules de méthanal en un composé tétracyclique, ayant une structure analogue à… Lire la suiteÉcrit par : Jacques METZGER
Dans le chapitre "Préparation et modes de formation des amines aliphatiques" : … L'*alkylation de l'ammoniac par les halogénures d'alkyle en solution aqueuse ou alcoolique est la méthode proposée en 1850 par A. W. von Hofmann pour leur préparation. Cette réaction conduit à un mélange de dérivés primaires, secondaires et tertiaires, ainsi qu'à l'halogénure d'ammonium quaternaire. Ce mélange, traité par un excès de potasse, est… Lire la suiteÉcrit par : Robert COLLONGUES
Dans le chapitre "Chimie des solutions aqueuses" : … à la fois en solution et à l'état solide. Les principaux ions et sels complexes sont formés avec l'*ammoniac et les amines, les halogénures, les cyanures, les thiosulfates et les composés organiques. Le principal cation complexe formé avec l'ammoniac est Ag(NHÉcrit par : Paul HAGENMULLER, Universalis
Dans le chapitre "Propriétés chimiques" : … souvent par élévation de température ou sous l'effet de catalyseurs appropriés. Cette propriété explique que, dans les réactions de nitruration, on tend souvent à remplacer les molécules d'azote par l'*ammoniac NHÉcrit par : Georges BRAM
… *Chimiste allemand né à Cologne et décédé à Heidelberg. Après des études d'ingénieur en métallurgie et en mécanique, Bosch entreprend à Leipzig des études de chimie et obtient en 1898 un doctorat en chimie organique sous la direction de Johannes Wislicenus. Nommé assistant, Bosch souhaite entreprendre une carrière universitaire, mais son père le… Lire la suiteÉcrit par : Roger NASLAIN
Dans le chapitre "Propriétés" : … également par la taille du cation Cs+. Le césium se dissout très facilement dans l'*ammoniac liquide en donnant une solution bleue. La présence d'ions césium et d'électrons solvatés : explique la conductivité électrique élevée de cette solution. Le césium réagit avec l'ammoniac gazeux avec formation d'un amidure CsNHÉcrit par : Jean-Claude DUPLESSY
Dans le chapitre "Différentes formes chimiques" : … l'ozone. – L'azote (NÉcrit par : Albert DAUJAT, Philippe ÉVEILLARD, Jean HEBERT, Jean-Claude IGNAZI
Dans le chapitre "Engrais azotés" : … abandonné à cause de son coût élevé. À la veille de la Première Guerre mondiale, la synthèse de l'*ammoniac fut réalisée industriellement en Allemagne par le procédé Haber-Bosch. La majeure partie de la fabrication actuelle des engrais azotés a pour base l'ammoniac de synthèse. Ce produit, liquéfié, contenant 82 p. 100 d'azote, peut être… Lire la suiteÉcrit par : Bernard CLÉMENT, François DEBIEN, Évrard DE FOSSEUX, Jean-Pierre PERRET, Odile PUYRAIMOND, Patrick de RENÉVILLE, Michel RICHARD
Dans le chapitre "Gaz naturel matière première" : … La stabilité chimique qui caractérise ce corps a limité son usage massif à la fabrication de l'*ammoniac et du méthanol ; mais il intervient dans d'assez nombreuses réactions industrielles. Par craquage du méthane, on obtient un gaz de synthèse, mélange d'hydrogène, de composés hydrocarbonés et d'oxydes de carbone, qui peut conduire à l'… Lire la suiteÉcrit par : Georges BRAM
… *Chimiste allemand né à Breslau et mort à Bâle. Haber suit à Berlin les cours du physicien Hermann von Helmholtz et du chimiste August W. von Hofmann puis à Heidelberg ceux du chimiste Robert W. Bunsen. De retour à Berlin, il prépare et soutient en 1891 une thèse de doctorat en chimie organique. En 1894, il obtient un poste de chargé de cours à l'… Lire la suiteÉcrit par : Paul HAGENMULLER
Dans le chapitre "Hydrures covalents" : … avec le chlore sous l'influence, par exemple, de radiations ultraviolettes. La synthèse de l'*ammoniac : (ΔH0 est égal à − 92,1 kJ ( mole-1), s'effectue sous pression (de 200 à 1 000 bars) et à 500 0C pour des raisons cinétiques, bien que des températures plus basses soient plus favorables au point de vue… Lire la suiteÉcrit par : André BOISCHOT, André BRAHIC, Daniel GAUTIER, Guy ISRAËL, Pierre THOMAS, Universalis
Dans le chapitre " Structure de la planète" : … détecte, à des niveaux où la pression est de l'ordre de quelques millièmes d'atmosphère, de *l'ammoniac (NHÉcrit par : Maurice ARDITI, Claude AUDOIN
Dans le chapitre "Masers à gaz ou à vapeur" : … possible pour obtenir une excellente stabilité de fréquence à long terme. Dans le premier maser, à *ammoniac, on utilisait une transition dipolaire électrique dans l'ammoniac, à une fréquence égale à 22 789 MHz. Les molécules d'un jet étaient défléchies différemment, selon leur niveau d'énergie, au passage dans un champ électrique intense et… Lire la suiteÉcrit par : Jean PERROTEY
Dans le chapitre "Propriétés réductrices" : … traces d'eau contenues dans des solvants organiques comme le benzène ou l'éther sulfurique. *Les métaux alcalins se dissolvent facilement dans l'ammoniac liquide ; les solutions diluées sont bleu foncé ; lorsque la concentration croît, la solution prend un éclat métallique doré. La conductivité électrique peut atteindre la moitié de celle du… Lire la suiteÉcrit par : Jean PERROTEY
Dans le chapitre "Propriétés chimiques des alcalino-terreux et de leurs composés" : … très stable, sauf dans le cas du béryllium. Ces composés s'hydrolysent facilement avec dégagement d'*ammoniac et dépôt d'hydroxyde : Les métaux alcalino-terreux absorbent donc à la fois l'azote et l'oxygène à température assez basse. Ces deux gaz étant les constituants les plus importants de l'atmosphère, il ne subsiste que les gaz nobles dans une… Lire la suiteÉcrit par : Jean ROUXEL
Dans le chapitre "Préparation industrielle de l'acide nitrique" : … de l'acide nitrique est aujourd'hui couplée de façon pratiquement constante avec celle de l'*ammoniac. Les anciens procédés utilisant le nitrate du Chili ont en effet disparu presque totalement en Europe au profit de l'oxydation catalytique de l'ammoniac. Leur importance mondiale ne cesse de décroître. Ils sont fondés sur le déplacement à… Lire la suiteÉcrit par : André BRACK
Dans le chapitre "Des molécules organiques d'origine extraterrestre ?" : … abondance et se sont probablement formés à partir d'un aldéhyde (RCHO), d'acide cyanhydrique (HCN), *d'ammoniac (NHÉcrit par : Yves BRÉELLE, Jacques MANDIL, Raymond VIC
… Cette dernière solution offre l'avantage de ne pas nécessiter l'emploi de métaux précieux. L'*ammoniac, stocké à l'état liquide sous pression (8 × 105 Pa), permet également de servir de support d'hydrogène. L'effluent, constitué uniquement d'hydrogène et d'azote, après passage sur un lit catalytique vers 600 0C, peut… Lire la suiteÉcrit par : André BOISCHOT, André BRAHIC, Daniel GAUTIER, Guy ISRAËL, Pierre THOMAS, Universalis
Dans le chapitre " Structure de la planète" : … 85 kelvins, puis recroît continûment à mesure que l'on s'enfonce dans l'intérieur de la planète. L'*ammoniac, qui se condense à des températures plus basses que 145 kelvins, se trouve, dans des proportions de quelques dix-millièmes, au-dessous du niveau 1 atmosphère. C'est probablement aussi au-dessous de ce niveau que devraient se situer les… Lire la suiteÉcrit par : Luc AUFFRET, Albert HÉROLD, André METROT, Bernard PIRE
Dans le chapitre "Action sur les composés" : … 0C. La plupart des halogénures sont également réduits à l'état métallique. L'*ammoniac liquide dissout le sodium en donnant des solutions, de couleur bleue ou bronze suivant la concentration, qui contiennent le cation Na+ et des électrons à l'état solvaté. Très réductrices, elles évoluent avec… Lire la suiteAfficher la liste complète (21 références)
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