ACCEPTEUR, chimie

Ce sujet est traité dans les articles suivants :

1.  ACIDES & BASES

Écrit par : Yves GAUTIER, Pierre SOUCHAY

Dans le chapitre " Théorie de Lewis"  : … 2O. Ainsi NH3 et OH^— sont des donneurs d'électrons, et H⁺ un *accepteur. En réalité, l'attaque a lieu sur H3O⁺, donc sur un proton dont la structure est déjà complète ; NH3 ne peut le faire que par déplacement de H2O, suivant le mécanisme donné par la… Lire la suite

2.  COMPLEXES, chimie

Écrit par : René-Antoine PARIS, Jean-Pierre SCHARFF

Dans le chapitre "Définitions"  : … Dans cette donation en retour, le métal apparaît comme un donneur π et le coordinat comme un *accepteur π. La liaison est alors nettement renforcée par rapport à une interaction de type classique. C'est le cas des métaux carbonyles formulés de façon générale Mp(CO)r (cf. coordination [chimie… Lire la suite

3.  COORDINATION (chimie) - Chimie de coordination

Écrit par : René POILBLANC

Dans le chapitre "Les complexes de ligands π-accepteurs"  : … trouve dans un état d'oxydation formelle soit faiblement positif, soit nul ou même négatif.* Cette stabilisation des états d'oxydation faibles tient au fait que ces ligands, possédant des orbitales π vacantes, sont susceptibles d'accepter un transfert d'électrons depuis les orbitales pleines du métal. Ainsi la charge de l'atome métallique,… Lire la suite

4.  COORDINATION (chimie) - Composés de coordination

Écrit par : Jean AMIEL, Jean-Pierre SCHARFF

Dans le chapitre "Théorie électronique"  : … l'établissement de six liaisons datives entre le cation métallique central jouant le rôle d'*accepteur d'électrons, c'est-à-dire d'acide de Lewis, et six doublets électroniques de ligand(s) jouant un rôle de donneur d'électrons, c'est-à-dire de base de Lewis. Les liaisons orientées dans l'espace permettent d'expliquer les stéréo-isoméries.… Lire la suite

5.  ÉLECTROCHIMIE

Écrit par : Jacques SIMONET

Dans le chapitre "Les bases de l'électrochimie thermodynamique et cinétique"  : … au contraire accepteurs, c'est-à-dire oxydants. Cette capacité d'être donneur ou *accepteur caractérise une des entités vis-à-vis de la molécule ou de l'ion antagoniste. Par exemple, le tétrathiafulvalène (T.T.F.) est fortement donneur vis-à-vis de la tétracyanoquinodiméthane (T.C.N.Q.), résolument acceptrice, et les échanges d'… Lire la suite

6.  MÉTALLOÏDES

Écrit par : Pierre MOYEN

… *Terme, aujourd'hui désuet, utilisé pour désigner, dans la classification périodique, les éléments chimiques dont les propriétés sont intermédiaires entre celles des métaux et celles des non-métaux. Pour ces éléments, la couche électronique de valence comporte plus de quatre électrons, auxquels peuvent s'ajouter des électrons pour former l'octet… Lire la suite

7.  NITRIQUE ACIDE

Écrit par : Jean ROUXEL

Dans le chapitre "Propriétés physiques et structurales de l'acide nitrique"  : … individuelles HNO3. La molécule d'acide nitrique, aussi bien que celle de l'eau, est un *accepteur et un donneur de proton. Une ionisation intervient selon la réaction 1, le cation se dissociant ensuite selon la réaction 2. À — 40 ⁰C, le pourcentage de dissociation atteint déjà 3,5 p. 100 des molécules HNO3. La… Lire la suite

8.  PHOTOCHIMIE

Écrit par : Jacques JOUSSOT-DUBIEN

Dans le chapitre "Les réactions chimiques photosensibilisées"  : … cette énergie électronique peut être cédée directement aux molécules d'un autre composé A appelé *accepteur, intimement mélangé au premier, qui se trouve ainsi porté à son tour dans un état excité électronique. Le cas le plus intéressant est celui du transfert appelé triplet-triplet : Les molécules dans leur état ³A peuvent réagir ou… Lire la suite

9.  SOLVANTS

Écrit par : Jacques DEVYNCK

Dans le chapitre "Comment fonctionne un solvant ?"  : … les molécules du solvant (qui est dit alors associé). Plus fréquentes que les liaisons hydrogène,* les liaisons de caractère donneur-accepteur du doublet électronique (réactions « acide-base », au sens de Lewis) sont mises en œuvre entre solvants donneurs (comme le diméthylsulfoxyde, les alcools, l'eau) et solutés accepteurs ou entre solvants… Lire la suite