Thermodynamique chimique

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ACTIVITÉ, chimie

Écrit par :  Dina SURDIN

Grandeur introduite par G. N. Lewis, en 1907, pour exprimer les propriétés thermodynamiques des solutions. En effet, l'expression du potentiel chimique d'un composé dans une solution idéale, donné par la relation μ = kT ln N + μ0, où N représente la fraction molaire du composé, n'est valable que dans le cas où la concentration ...  Lire la suite

AFFINITÉ CHIMIQUE

Écrit par :  Paul GLANSDORFF

La notion d'affinité chimique est relativement ancienne. On la rencontre déjà, bien que sous un aspect encore purement qualitatif, dans les spéculations des alchimistes sur la transmutation des métaux au Moyen Âge (Albert le Grand, 1193-1280). Quant au terme lui-même, il semble avoir été introduit en chimie vers 1773 par le Hollandais Boerhaave de ...  Lire la suite

CATALYSE - Généralités

Écrit par :  Henri Jean-Marie DOU, Jean-Eugène GERMAIN

Dans le chapitre Thermodynamique et catalyseL'effet du catalyseur ne peut être que cinétique ; par définition, il se retrouve en effet intact en fin de réaction : sa présence ne peut donc modifier les grandeurs thermodynamiques caractéristiques (variations d'enthalpie ΔH⁰, d'enthalpie libre ΔG⁰) et la constante d'équilibre liée à ces grandeurs. Les co ...  Lire la suite

ÉTAT STANDARD

Écrit par :  Didier LAVERGNE

Quand une substance pure est dissoute à la concentration de 1 mole par litre, à la pression de 1 atmosphère et à la température de 25 ⁰C, elle est à l'état standard et se trouve à l'activité thermodynamique unité. Thermodynamique chimique ...  Lire la suite

THERMODYNAMIQUE - Thermodynamique chimique

Écrit par :  Pierre SOUCHAY

On peut dire qu'au milieu du xix^e siècle les bases fondamentales de la thermodynamique classique et de la théorie de l'énergie étaient établies grâce aux travaux de V. Hess, S. Carnot, J. R. von Mayer, J. P. Joule, R. J. E. Clausius, lord Kelvin. Les lois ainsi mises au jour contribuèrent puissamment au développement des machin ...  Lire la suite