Acides et bases

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ACÉTIQUE ACIDE

Écrit par :  Jacques METZGER

L'acide acétique, acide organique de formule CH3COOH, est le membre le plus important de la famille des acides carboxyliques. Il joue avec ses dérivés un rôle essentiel dans de nombreuses synthèses et dégradations biologiques accompagnant le métabolisme des aliments et la formation des tissus. On le trouve à l'état libre dans la sueur e ...  Lire la suite

ACIDES & BASES

Écrit par :  Yves GAUTIER, Pierre SOUCHAY

Un acide est un corps capable de céder un ou des protons (une particule fondamentale chargée d'électricité positive) et une base est un corps capable de capter un ou des électrons. Chacun a ses caractéristiques. Les acides ont une saveur aigre (l'adjectif latin acidus signifie « aigre », « acide »), et les bases une saveur particulière co ...  Lire la suite

CARBOXYLIQUES ACIDES

Écrit par :  Jacques METZGER

Parmi les acides organiques, caractérisés par la propriété de former un sel avec la soude ou la potasse, les acides carboxyliques, définis par le groupement carboxyle fonctionnel —CO2H, tiennent une place prépondérante. Le plus anciennement connu est l'acide acétique CH3CO2H (du latin acetum, « vinaigre ») ...  Lire la suite

CATALYSE - Catalyse homogène

Écrit par :  Igor TKATCHENKO

Dans le chapitre Catalyse acido-basiqueLes et les bases sont les plus simples des catalyseurs de la phase liquide et les plus anciennement connus. Plusieurs définitions leur sont associées. Selon Brønsted, un acide est une substance qui a tendance à perdre un proton ; une base est une substance capable de capter un proton. La définition de Lewis englobe les acides de Brønsted ainsi que ...  Lire la suite

CHLORURE D'HYDROGÈNE

Écrit par :  Universalis

Formule brute : HCl Masse moléculaire : 36,46 g Point d'ébullition : — 84,9 ⁰C Point de fusion : — 114 ⁰C Température critique : 51,54 ⁰C. Gaz incolore d'odeur forte et étouffante, très soluble dans l'eau (qui à la température ordinaire en dissout environ 450 fois son volume), fumant dans l'air humide, corrosif. On ...  Lire la suite

EAU RÉGALE

Écrit par :  Dina SURDIN

Mélange de deux ou trois volumes d'acide chlorhydrique concentré et d'un volume d'acide nitrique concentré. Les alchimistes ont appelé ce mélange « eau régale » (c'est-à-dire royale) pour ses propriétés : il dissout en effet l'or et d'autres métaux dits nobles. L'action sur l'or, par exemple, a lieu selon le processus suivant : l'acide nitrique ox ...  Lire la suite

FORMIQUE ACIDE

Écrit par :  Bernard BACH

Encore appelé acide méthanoïque, l'acide formique est secrété notamment par la fourmi. Formule brute H—COOH Masse moléculaire : 50,00 Point d'ébullition : 101 ⁰C Point de fusion : 8,6 ⁰C Densité : 1,22 Liquide incolore, à odeur d'acide acétique, miscible à l'eau. Les propriétés chimiques du premier représentant des acides ali ...  Lire la suite

HYDROXYDES

Écrit par :  Bertrand DREYFUS

Composés chimiques contenant un ou plusieurs groupes d'ions hydroxyles (OH^—). Le cation est en général un ion métallique (Na, K, Mg, Ca, Al) ou un radical organique (comme le tétraméthylammonium). Les hydroxydes sont des bases plus ou moins fortes, les plus fortes étant celles des métaux alcalins (lessives), qui sont très solubles dans ...  Lire la suite

IODHYDRIQUE ACIDE

Écrit par :  Bernard CARTON

Formule brute : HI Masse moléculaire : 127,91 g Point d'ébullition : — 34 ⁰C Point de fusion : — 50,8 ⁰C Température critique : 150,5 ⁰C. Gaz incolore, d'odeur piquante fumant à l'air, se condensant en un liquide incolore, l'iodure d'hydrogène est très soluble dans l'eau, qui, à la température ambiante, dissout 400 ...  Lire la suite

NITRIQUE ACIDE

Écrit par :  Jean ROUXEL

L'acide nitrique est industriellement le plus important des dérivés oxygénés de l'azote. Il tient une place de premier plan dans l'industrie des engrais (nitrate d'ammonium en particulier), son rôle demeure considérable dans le domaine des explosifs (poudre noire, T.N.T., mélinite) et ses implications en industrie organique sont multiples (parfums ...  Lire la suite

OXALIQUE ACIDE ou ACIDE ÉTHANEDIOÏQUE

Écrit par :  Guy FOURNET

HOOC—COOH, 2 H2O Masse moléculaire : 126,07 g Masse spécifique : 1,68 g/cm³ Point de fusion : 189,5 ⁰C Point de sublimation : 150,0 ⁰C. Solide cristallin, incolore et translucide, l'acide oxalique ou acide éthanedioïque est le plus simple des diacides carboxyliques. Il a été découvert en 1776 par le chim ...  Lire la suite

PHOSPHORE

Écrit par :  François MATHEY, Maurice MAURIN, Maurice SLANSKY

Dans le chapitre Oxoacides, oxoanions et oxoselsLa chimie des oxoacides du phosphore est extrêmement complexe et, de ce fait, il y eut pendant longtemps beaucoup de confusion parmi l'ensemble des composés que l'on arrivait à préparer. Actuellement, les déterminations structurales sont mieux connues. On peut diviser les oxoacides du phosphore en deux grandes classes : les oxoacides inférieurs et ...  Lire la suite

SOLUTION ÉQUILIBRES EN

Écrit par :  Claude COLIN, Alain JARDY

Dans le chapitre Réactions acide-base (transfert de protons)Selon les concepts introduits par J. N. Brönsted, les acides sont des composés susceptibles de céder des protons : ce sont des donneurs de cette particule. Dans le même temps, les bases, composés à même d'en fixer, en sont des accepteurs. À tout acide correspond une base conjuguée et inversement ; par suite, un ...  Lire la suite

SULFURIQUE ACIDE

Écrit par :  Gabriel TRIDOT

Déjà connu il y a huit cents ans sous le nom d'« esprit de vitriol », l'acide sulfurique est essentiellement un produit de l'industrie. Toutefois, sa présence est signalée dans certains torrents volcaniques de l'Amérique du Sud. Dans les sols, l'oxydation du soufre en acide est très lente à l'air humide, mais elle est favorisée par la lumière sola ...  Lire la suite

TAMPONS SYSTÈMES

Écrit par :  Bernard CARTON

Mélange de solutions dont le pH ne varie pratiquement pas si on lui ajoute de petites quantités d'acide ou de base, ou si on le dilue. On obtient une solution tampon en mélangeant un acide faible et l'un de ses sels de base forte (exemple du mélange acide acétique-acétate de sodium), ou une base faible et l'un de ses sels d'acide fort (ammoniaque- ...  Lire la suite